નાઈટ્રોજનના ઓક્સાઈડ દ્વારા થતા ટ્રોપોસ્ફેરિક પ્રદૂષણની સમજૂતી આપો.

(N/A) ડાયનાઈટ્રોજન અને ડાયઓક્સિજન હવાના મુખ્ય ઘટકો છે. આ વાયુઓ સામાન્ય તાપમાને એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી.
ઊંચાઈ પર જ્યારે વીજળી પડે છે,ત્યારે તેઓ જોડાઈને નાઈટ્રોજનના ઓક્સાઈડ બનાવે છે. $NO_{2}$ નું ઓક્સિડેશન નાઈટ્રેટ આયન,$NO_{3}^{-}$ માં થાય છે,જે વરસાદ સાથે જમીનમાં ધોવાઈ જાય છે,જ્યાં તે ખાતર તરીકે કામ કરે છે.
ઓટોમોબાઈલ એન્જિનમાં,(ઊંચા તાપમાને) જ્યારે અશ્મિભૂત બળતણ સળગાવવામાં આવે છે,ત્યારે ડાયનાઈટ્રોજન અને ડાયઓક્સિજન જોડાઈને નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $(NO)$ અને નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ $(NO_{2})$ ની નોંધપાત્ર માત્રા ઉત્પન્ન કરે છે:
$N_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{1405 \ K} 2 NO_{(g)}$
$NO$ તરત જ ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને $NO_{2}$ આપે છે.
$2 NO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 NO_{2(g)}$
જ્યારે નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ સ્ટ્રેટોસ્ફિયરમાં ઓઝોન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે ત્યારે $NO_{2}$ ના ઉત્પાદનનો દર ઝડપી હોય છે.
$NO_{(g)} + O_{3(g)} \rightarrow NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
ટ્રાફિક અને ભીડભાડવાળી જગ્યાઓમાં જોવા મળતી બળતરા પેદા કરતી લાલ ધૂંધળી અસર નાઈટ્રોજનના ઓક્સાઈડને કારણે હોય છે.
$NO_{2}$ ની ઊંચી સાંદ્રતા છોડના પાંદડાઓને નુકસાન પહોંચાડે છે અને પ્રકાશસંશ્લેષણનો દર ઘટાડે છે.
$NO_{2}$ એ ફેફસામાં બળતરા પેદા કરનાર વાયુ છે જે બાળકોમાં તીવ્ર શ્વસન રોગ તરફ દોરી શકે છે. તે જીવંત પેશીઓ માટે પણ ઝેરી છે. નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ વિવિધ કાપડના તંતુઓ અને ધાતુઓ માટે પણ હાનિકારક છે.