स्थिर दाब और स्थिर आयतन पर ऊष्मा में परिवर्तन के बीच संबंध को समझाइए।

स्थिर आयतन पर,ऊष्मा परिवर्तन $q_{V} = \Delta U$ है।
स्थिर दाब पर,ऊष्मा परिवर्तन $q_{p} = \Delta H$ है।
स्थिर दाब पर,एन्थैल्पी परिवर्तन को $\Delta H = \Delta U + p\Delta V$ के रूप में परिभाषित किया जाता है।
जहाँ $\Delta V$ आयतन में परिवर्तन है,$V_{1}$ प्रारंभिक आयतन है और $V_{2}$ अंतिम आयतन है।
$\Delta H = \Delta U + p(V_{2} - V_{1}) = \Delta U + (pV_{2} - pV_{1})$ ... $(i)$
आदर्श गैस समीकरण के अनुसार,$pV = nRT$ है।
अभिकारकों के लिए: $pV_{1} = n_{1}RT$ ... $(ii)$
उत्पादों के लिए: $pV_{2} = n_{2}RT$ ... $(iii)$
जहाँ $n_{1}$ गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या है और $n_{2}$ गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या है।
समीकरण $(ii)$ और $(iii)$ के मानों को समीकरण $(i)$ में रखने पर:
$\Delta H = \Delta U + (n_{2}RT - n_{1}RT)$
$\Delta H = \Delta U + (n_{2} - n_{1})RT$
$\Delta H = \Delta U + \Delta n_{g}RT$
जहाँ $\Delta n_{g}$ गैसीय उत्पादों और गैसीय अभिकारकों के मोलों के बीच का अंतर है।
यदि $\Delta n_{g} = 0$,तो $\Delta H = \Delta U$ है।
यदि $\Delta n_{g} > 0$,तो $\Delta H > \Delta U$ है।
यदि $\Delta n_{g} < 0$,तो $\Delta H < \Delta U$ है।