अभिक्रिया की दर और दर स्थिरांक पर तापमान में वृद्धि के प्रभाव को समझाइए।

(N/A) अधिकांश रासायनिक अभिक्रियाएं तापमान में वृद्धि के साथ त्वरित हो जाती हैं।
उदाहरण: $N_{2}O_{5}$ के अपघटन में,मूल मात्रा के आधे हिस्से के लिए लिया गया समय इस प्रकार है:

तापमान	$50^{\circ}C$ | $25^{\circ}C$ | $0^{\circ}C$
$t_{1/2}$	$12 \ min$ | $5 \ h$ | $10 \ d$

रासायनिक अभिक्रिया की दर पर तापमान की निर्भरता को आरेनियस समीकरण द्वारा सटीक रूप से समझाया जा सकता है:
$k = A e^{-\frac{E_{a}}{RT}}$
जहाँ $k$ दर स्थिरांक है,जो अभिक्रिया की दर के समानुपाती होता है।
$A$ आरेनियस कारक या आवृत्ति कारक है (जिसे पूर्व-घातांकीय कारक भी कहा जाता है),जो एक विशिष्ट अभिक्रिया के लिए स्थिर रहता है।
$R$ गैस स्थिरांक $(8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$ है।
$E_{a}$ सक्रियण ऊर्जा $(J \ mol^{-1})$ है।
समीकरण के दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक लेने पर:
$\ln k = -\frac{E_{a}}{RT} + \ln A$ या $\log k = -\frac{E_{a}}{2.303 RT} + \log A$
इस समीकरण से,$\ln k \propto \frac{1}{T}$.
तापमान में वृद्धि से अभिक्रिया की दर में वृद्धि होती है और दर स्थिरांक में घातांकीय वृद्धि होती है।