उस परिघटना की व्याख्या कीजिए जिसमें विलयन से विलेय ठोस अधिशोषकों पर अधिशोषित होते हैं।

(N/A) ठोस पदार्थ विलयनों से भी विलेय को अधिशोषित कर सकते हैं। जब पानी में एसिटिक एसिड के विलयन को चारकोल के साथ हिलाया जाता है,तो एसिड का एक हिस्सा चारकोल द्वारा अधिशोषित हो जाता है और विलयन में एसिड की सांद्रता कम हो जाती है। इसी तरह,लिटमस विलयन को चारकोल के साथ हिलाने पर वह रंगहीन हो जाता है।
$Mg(OH)_{2}$ का अवक्षेप मैग्नेसोन अभिकर्मक की उपस्थिति में अवक्षेपित होने पर नीला रंग प्राप्त करता है। यह रंग मैग्नेसोन के अधिशोषण के कारण होता है। विलयन प्रावस्था से अधिशोषण के मामले में निम्नलिखित अवलोकन किए गए हैं:
$(i)$ तापमान बढ़ने के साथ अधिशोषण की सीमा कम हो जाती है।
$(ii)$ अधिशोषक का पृष्ठीय क्षेत्रफल बढ़ने के साथ अधिशोषण की सीमा बढ़ जाती है।
$(iii)$ अधिशोषण की सीमा विलयन में विलेय की सांद्रता पर निर्भर करती है।
$(iv)$ अधिशोषण की सीमा अधिशोषक और अधिशोष्य की प्रकृति पर निर्भर करती है।
विलयन से अधिशोषण की सटीक क्रियाविधि ज्ञात नहीं है। फ्रुंडलिच का समीकरण विलयन से अधिशोषण के व्यवहार का लगभग वर्णन करता है,जिसमें अंतर यह है कि दबाव के बजाय,विलयन की सांद्रता को ध्यान में रखा जाता है,अर्थात $\frac{x}{m} = k C^{\frac{1}{n}}$ (जहाँ $C$ साम्य सांद्रता है)। उपरोक्त समीकरण का लघुगणक लेने पर,हमें प्राप्त होता है: $\log \frac{x}{m} = \log k + \frac{1}{n} \log C$.
$\log \frac{x}{m}$ और $\log C$ के बीच ग्राफ खींचने पर एक सीधी रेखा प्राप्त होती है,जो फ्रुंडलिच समतापी की वैधता को दर्शाती है। इसे एसिटिक एसिड की विभिन्न सांद्रता वाले विलयनों का उपयोग करके प्रयोगात्मक रूप से परखा जा सकता है। विभिन्न फ्लास्क में चारकोल की समान मात्रा में विलयन के समान आयतन मिलाए जाते हैं। अधिशोषण के बाद प्रत्येक फ्लास्क में अंतिम सांद्रता निर्धारित की जाती है। प्रारंभिक और अंतिम सांद्रता के बीच का अंतर $x$ का मान देता है। उपरोक्त समीकरण का उपयोग करके,फ्रुंडलिच समतापी की वैधता स्थापित की जा सकती है।