सामान्य आयन की उपस्थिति में लवण की विलेयता को समझाइए।

(N/A) सामान्य आयन की उपस्थिति में अल्प विलेय लवण की विलेयता कम हो जाती है। इसे सामान्य आयन प्रभाव कहा जाता है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,जब किसी अल्प विलेय लवण के किसी एक आयन (धनायन या ऋणायन) की सांद्रता एक सामान्य आयन युक्त प्रबल विद्युत अपघट्य मिलाकर बढ़ाई जाती है,तो साम्यावस्था बाईं ओर खिसक जाती है,जिससे लवण का अवक्षेपण होता है और उसकी विलेयता कम हो जाती है।
उदाहरण $1$: $AgCl$ के संतृप्त विलयन में,यदि $NaCl$ मिलाया जाता है,तो $Cl^{-}$ आयन की सांद्रता बढ़ जाती है। यदि $AgNO_{3}$ मिलाया जाता है,तो $Ag^{+}$ आयन की सांद्रता बढ़ जाती है। दोनों ही स्थितियों में,साम्यावस्था $AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)$ बाईं ओर खिसक जाती है,जिससे अधिक $AgCl$ अवक्षेपित हो जाता है और इसकी विलेयता कम हो जाती है।
उदाहरण $2$: जब $NaCl$ के संतृप्त विलयन से $HCl$ गैस प्रवाहित की जाती है,तो $Cl^{-}$ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है। इसके कारण साम्यावस्था $NaCl(s) \rightleftharpoons Na^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)$ बाईं ओर खिसक जाती है,जिससे ठोस $NaCl$ का अवक्षेपण होता है और इसकी विलेयता कम हो जाती है।