शील्डिंग प्रभाव (shielding effect) को उदाहरण सहित समझाइए। साथ ही समूह और आवर्त में $2s-2p$ दृष्टिकोण की व्याख्या कीजिए।

(N/A) बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं में,सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन आंतरिक इलेक्ट्रॉनों द्वारा नाभिक से सुरक्षित या स्क्रीन किए जाते हैं। इसे शील्डिंग या स्क्रीनिंग प्रभाव के रूप में जाना जाता है।
शील्डिंग प्रभाव के कारण,संयोजी इलेक्ट्रॉन आंतरिक कोर इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण नाभिक द्वारा कम मजबूती से बंधे होते हैं।
उदाहरण के लिए: लिथियम $(Li)$ में $2s$ इलेक्ट्रॉन $1s$ इलेक्ट्रॉनों के आंतरिक कोर द्वारा नाभिक से सुरक्षित होता है। परिणामस्वरूप,संयोजी इलेक्ट्रॉन एक शुद्ध धनात्मक आवेश (प्रभावी नाभिकीय आवेश) का अनुभव करता है जो $+3$ के वास्तविक नाभिकीय आवेश से कम होता है।
समूह: समूह में नीचे जाने पर शील्डिंग प्रभाव बढ़ता है क्योंकि आंतरिक कोशों की संख्या बढ़ती है।
आवर्त: एक आवर्त में,आंतरिक कोशों की संख्या नहीं बढ़ती है,इसलिए नाभिकीय आवेश की तुलना में शील्डिंग प्रभाव कम प्रभावी होता है। $2s$ इलेक्ट्रॉन $2p$ इलेक्ट्रॉनों की तुलना में नाभिक के अधिक करीब होते हैं,जिसका अर्थ है कि $2p$ इलेक्ट्रॉन $2s$ इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक शील्डिंग प्रभाव का अनुभव करते हैं।