उदाहरण देकर जटिल अभिक्रियाओं की अभिक्रिया कोटि को समझाइए।

(N/A) तीन से अधिक अणुओं वाली जटिल अभिक्रियाएँ: स्टोइकोमेट्रिक समीकरण में तीन से अधिक अणुओं वाली जटिल अभिक्रियाएँ एक से अधिक चरणों में होती हैं। उदाहरण के लिए:
$KClO_{3} + 6 FeSO_{4} + 3 H_{2}SO_{4} \rightarrow KCl + 3 Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3 H_{2}O$
यह अभिक्रिया,जो स्पष्ट रूप से $10$ वें क्रम की प्रतीत होती है,वास्तव में एक द्वितीय कोटि की अभिक्रिया है।
$(b)$ यह दर्शाता है कि यह अभिक्रिया कई चरणों में होती है,लेकिन सबसे धीमा चरण अभिक्रिया की दर निर्धारित करता है। "अभिक्रिया की कुल दर सबसे धीमे चरण द्वारा नियंत्रित होती है जिसे दर-निर्धारक चरण कहा जाता है।"
उदाहरण: क्षारीय माध्यम में आयोडाइड आयन द्वारा हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन।
$2 H_{2}O_{2} \xrightarrow{I^{-} / \text{alkaline medium}} 2 H_{2}O + O_{2}$
इस अभिक्रिया के लिए दर समीकरण: $\text{Rate} = k[H_{2}O_{2}][I^{-}]$
इस प्रकार,$H_{2}O_{2}$ के संबंध में,अभिक्रिया की कोटि $= 1$ और $I^{-}$ के संबंध में,अभिक्रिया की कोटि $= 1$ और कुल अभिक्रिया की कोटि $= (1+1) = 2$ है।
$H_{2}O_{2}$ का अपघटन दो चरणों में होता है:
$(i)$ $H_{2}O_{2} + I^{-} \rightarrow H_{2}O + IO^{-} \quad (\text{धीमा चरण})$
$(ii)$ $H_{2}O_{2} + IO^{-} \rightarrow H_{2}O + I^{-} + O_{2} \quad (\text{तेज चरण})$
कुल अभिक्रिया: $2 H_{2}O_{2} \rightarrow 2 H_{2}O + O_{2}$
दोनों चरण द्वि-आणविक प्राथमिक अभिक्रियाएँ हैं। $IO^{-}$ एक मध्यवर्ती है। पहला चरण,जो धीमा है,दर-निर्धारक चरण है। सबसे धीमे चरण की कोटि = सबसे धीमे चरण की आणविकता।