समस्थानिकों (Isotopes),समभारिकों (Isobars),समन्यूट्रॉनिक (Isotones) और समावयवियों (Isomers) को उदाहरण सहित समझाइए।

(N/A) समस्थानिक (Isotopes): जिन परमाणुओं की परमाणु संख्या $Z$ समान होती है लेकिन द्रव्यमान संख्या $A$ भिन्न होती है,उन्हें समस्थानिक कहा जाता है। उदाहरण: हाइड्रोजन के समस्थानिक ${ }_{1}^{1}H, { }_{1}^{2}H, { }_{1}^{3}H$ हैं। इनके रासायनिक गुण समान होते हैं।
समभारिक (Isobars): जिन परमाणुओं की द्रव्यमान संख्या $A$ समान होती है लेकिन परमाणु संख्या $Z$ भिन्न होती है,उन्हें समभारिक कहा जाता है। उदाहरण: ${ }_{18}^{40}Ar$ और ${ }_{20}^{40}Ca$ समभारिक हैं।
समन्यूट्रॉनिक (Isotones): जिन परमाणुओं में न्यूट्रॉन की संख्या $(N = A - Z)$ समान होती है,उन्हें समन्यूट्रॉनिक कहा जाता है। उदाहरण: ${ }_{6}^{14}C$ $(N=8)$ और ${ }_{8}^{16}O$ $(N=8)$ समन्यूट्रॉनिक हैं।
समावयवी (Isomers): जिन नाभिकों की परमाणु संख्या $Z$ और द्रव्यमान संख्या $A$ समान होती है लेकिन वे अलग-अलग ऊर्जा अवस्थाओं में होते हैं,उन्हें नाभिकीय समावयवी कहा जाता है। उदाहरण: ${ }_{35}^{80}Br$ की मूल अवस्था और उत्तेजित अवस्था (मेटास्टेबल अवस्था जिसे ${ }_{35}^{80m}Br$ के रूप में दर्शाया जाता है)।