एंट्रॉपी और स्वतःप्रवर्तकता (spontaneity) को समझाइए।

(N/A) एंट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय में यादृच्छिकता या अव्यवस्था की डिग्री का माप है। एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,निकाय और परिवेश की कुल एंट्रॉपी बढ़नी चाहिए,अर्थात $\Delta S_{total} = \Delta S_{sys} + \Delta S_{surr} > 0$।
स्वतःप्रवर्तकता उस प्रवृत्ति को संदर्भित करती है जिसके द्वारा कोई प्रक्रिया निरंतर बाहरी प्रभाव के बिना हो सकती है। हालांकि ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएं (जहाँ $\Delta H < 0$) अक्सर स्वतःप्रवर्तित होती हैं,केवल एन्थैल्पी परिवर्तन स्वतःप्रवर्तकता की भविष्यवाणी करने के लिए पर्याप्त नहीं है। ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम बताता है कि एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए ब्रह्मांड की एंट्रॉपी बढ़ती है।
गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G = \Delta H - T\Delta S)$ स्थिर तापमान और दबाव पर स्वतःप्रवर्तकता के लिए निर्णायक मानदंड है:
$1$. यदि $\Delta G < 0$ है,तो प्रक्रिया स्वतःप्रवर्तित है।
$2$. यदि $\Delta G > 0$ है,तो प्रक्रिया गैर-स्वतःप्रवर्तित है।
$3$. यदि $\Delta G = 0$ है,तो निकाय साम्यावस्था में है।