क्षार धातु तत्वों (समूह $I$) के रासायनिक गुणों की व्याख्या कीजिए।

(N/A) क्षार धातुएं अपने बड़े परमाणु आकार और कम आयनन एन्थैल्पी के कारण अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं। समूह में नीचे जाने पर इन धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता बढ़ती है।
वायु के प्रति प्रतिक्रियाशीलता: क्षार धातुएं शुष्क हवा में अपने ऑक्साइड बनाने के कारण धूमिल हो जाती हैं,जो नमी के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं।
वे ऑक्सीजन में तेजी से जलकर ऑक्साइड बनाते हैं। लिथियम मोनोऑक्साइड $(Li_{2}O)$,सोडियम पेरोक्साइड $(Na_{2}O_{2})$ और अन्य धातुएं सुपरऑक्साइड $(MO_{2})$ बनाती हैं। सुपरऑक्साइड $(O_{2}^{-})$ आयन केवल $K^{+}$,$Rb^{+}$ और $Cs^{+}$ जैसे बड़े धनायनों की उपस्थिति में स्थिर होता है।
समीकरण: $4Li + O_{2} \rightarrow 2Li_{2}O$,$2Na + O_{2} \rightarrow Na_{2}O_{2}$,$M + O_{2} \rightarrow MO_{2}$ (जहाँ $M = K, Rb, Cs$ है)।
लिथियम नाइट्रोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया करके नाइट्राइड $(Li_{3}N)$ बनाने का असाधारण व्यवहार दिखाता है।
जल के प्रति प्रतिक्रियाशीलता: क्षार धातुएं जल के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड और डाइहाइड्रोजन गैस बनाती हैं: $2M + 2H_{2}O \rightarrow 2M^{+} + 2OH^{-} + H_{2}$।
हालांकि लिथियम का $E^{\ominus}$ मान सबसे अधिक ऋणात्मक है,फिर भी जल के साथ इसकी प्रतिक्रिया सोडियम की तुलना में कम तीव्र होती है,जिसका कारण लिथियम का छोटा आकार और उच्च जलयोजन ऊर्जा है।
डाइहाइड्रोजन के प्रति प्रतिक्रियाशीलता: क्षार धातुएं उच्च तापमान (जैसे $673 \ K$) पर डाइहाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके आयनिक हाइड्राइड $(M^{+}H^{-})$ बनाती हैं।
हैलोजन के प्रति प्रतिक्रियाशीलता: वे हैलोजन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करके आयनिक हैलाइड $(M^{+}X^{-})$ बनाती हैं। $Li^{+}$ आयन की उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण लिथियम हैलाइड कुछ हद तक सहसंयोजक होते हैं।