આલ્કલી ધાતુ તત્વો (સમૂહ $I$) ના રાસાયણિક ગુણધર્મો સમજાવો.

(N/A) આલ્કલી ધાતુઓ તેમના મોટા કદ અને ઓછી આયનીકરણ એન્થાલ્પીને કારણે ખૂબ જ સક્રિય હોય છે. સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં આ ધાતુઓની સક્રિયતા વધે છે.
હવા સાથેની સક્રિયતા: આલ્કલી ધાતુઓ સૂકી હવામાં તેમના ઓક્સાઇડ બનવાને કારણે ઝાંખી પડે છે,જે ભેજ સાથે પ્રક્રિયા કરીને હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવે છે.
તેઓ ઓક્સિજનમાં સળગીને ઓક્સાઇડ બનાવે છે. લિથિયમ મોનોક્સાઇડ $(Li_{2}O)$,સોડિયમ પેરોક્સાઇડ $(Na_{2}O_{2})$ અને અન્ય ધાતુઓ સુપરઓક્સાઇડ $(MO_{2})$ બનાવે છે. સુપરઓક્સાઇડ $(O_{2}^{-})$ આયન ફક્ત $K^{+}$,$Rb^{+}$ અને $Cs^{+}$ જેવા મોટા કેટાયનની હાજરીમાં સ્થિર હોય છે.
સમીકરણો: $4Li + O_{2} \rightarrow 2Li_{2}O$,$2Na + O_{2} \rightarrow Na_{2}O_{2}$,$M + O_{2} \rightarrow MO_{2}$ (જ્યાં $M = K, Rb, Cs$).
લિથિયમ નાઇટ્રોજન સાથે સીધી પ્રક્રિયા કરીને નાઇટ્રાઇડ $(Li_{3}N)$ બનાવે છે.
પાણી સાથેની સક્રિયતા: આલ્કલી ધાતુઓ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને હાઇડ્રોક્સાઇડ અને ડાયહાઇડ્રોજન વાયુ બનાવે છે: $2M + 2H_{2}O \rightarrow 2M^{+} + 2OH^{-} + H_{2}$.
લિથિયમનું $E^{\ominus}$ મૂલ્ય સૌથી વધુ ઋણ હોવા છતાં,તેની પાણી સાથેની પ્રક્રિયા સોડિયમ કરતા ઓછી જોરદાર હોય છે,જેનું કારણ લિથિયમનું નાનું કદ અને ઉચ્ચ જલીયકરણ ઉર્જા છે.
ડાયહાઇડ્રોજન સાથેની સક્રિયતા: આલ્કલી ધાતુઓ ઊંચા તાપમાને (દા.ત.,$673 \ K$) ડાયહાઇડ્રોજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને આયનીય હાઇડ્રાઇડ $(M^{+}H^{-})$ બનાવે છે.
હેલોજન સાથેની સક્રિયતા: તેઓ હેલોજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને આયનીય હેલાઇડ $(M^{+}X^{-})$ બનાવે છે. લિથિયમ હેલાઇડ્સ $Li^{+}$ આયનની ઉચ્ચ ધ્રુવીભવન શક્તિને કારણે થોડા સહસંયોજક હોય છે.