समझाइए: वास्तविक गैसें आदर्श गैस व्यवहार से विचलन क्यों प्रदर्शित करती हैं?

(N/A) वास्तविक गैसें आदर्श व्यवहार से विचलित होती हैं क्योंकि गतिज आणविक सिद्धांत की दो मूलभूत धारणाएँ वास्तविक गैसों के लिए पूरी तरह से मान्य नहीं हैं:
$1$. यह धारणा कि गैस के अणुओं के बीच कोई आकर्षण बल नहीं होता,गलत है। यदि यह सत्य होता,तो गैसें कभी द्रवित नहीं होतीं। यह तथ्य कि गैसें ठंडा करने और संपीड़ित करने पर द्रवित हो जाती हैं,यह दर्शाता है कि अंतर-आणविक आकर्षण बल मौजूद होते हैं।
$2$. यह धारणा कि गैस के अणुओं का आयतन गैस द्वारा घेरे गए कुल आयतन की तुलना में नगण्य है,गलत है। उच्च दबाव पर,अणुओं द्वारा घेरा गया आयतन कुल आयतन के सापेक्ष महत्वपूर्ण हो जाता है,जिससे आदर्श गैस नियम $(PV = nRT)$ से विचलन होता है।