समझाइए: लुईस बिंदु निरूपण (Lewis dot representation)।

(N/A) तटस्थ अणु में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या: संरचनाओं को लिखने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या संयोजी परमाणुओं के संयोजी इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर प्राप्त की जाती है। उदाहरण के लिए,$CH_{4}$ अणु में,बंधन के लिए आठ संयोजी इलेक्ट्रॉन उपलब्ध हैं ($4$ कार्बन से और $4$ चार हाइड्रोजन परमाणुओं से)।
ऋण आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या: प्रत्येक ऋण आवेश का अर्थ है कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों में एक इलेक्ट्रॉन का जोड़ना। उदा. $CO_{3}^{2-}$ आयन के लिए,लुईस निरूपण में कुल $24$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिसमें $4$ $e^{-}$ एक कार्बन से,$18$ $e^{-}$ तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से और $2$ अतिरिक्त $e^{-}$ दो ऋण आवेशों से आते हैं।
$(\text{ऋण आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या}) = (\text{सभी परमाणुओं के कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन}) + (\text{ऋण आवेश की संख्या})$
धन आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या:
$(\text{धन आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या}) = (\text{सभी परमाणुओं के कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन}) - (\text{धन आवेश की संख्या})$
उदा.,$(\text{ } NH_{4}^{+} \text{ में कुल इलेक्ट्रॉन}) = (N \text{ और } 4 H \text{ के संयोजी इलेक्ट्रॉन}) - 1$
$= (5 + 4) - 1 = 8$
इलेक्ट्रॉनों का वितरण: संयोजी परमाणुओं के रासायनिक प्रतीकों को जानने और यौगिक की कंकाल संरचना का ज्ञान होने से (ज्ञात या बुद्धिमानी से अनुमानित),इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या को परमाणुओं के बीच बंधन के अनुपात में साझा जोड़े के रूप में वितरित करना आसान है।
इलेक्ट्रॉनों की स्थिति: एकल बंधों के लिए इलेक्ट्रॉनों के साझा जोड़ों का हिसाब लगाने के बाद,शेष इलेक्ट्रॉन जोड़े या तो बहु-बंधन के लिए उपयोग किए जाते हैं या एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) के रूप में रहते हैं। मूल आवश्यकता यह है कि प्रत्येक बंधित परमाणु का अष्टक पूर्ण हो।