સમજાવો: લુઈસ ટપકા નિરૂપણ (Lewis dot representation).

(N/A) તટસ્થ અણુમાં કુલ ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા: બંધારણ લખવા માટે જરૂરી કુલ ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સંયોજાતા પરમાણુઓના સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોનનો સરવાળો કરીને મેળવવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે,$CH_{4}$ અણુમાં બંધ બનાવવા માટે આઠ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન ઉપલબ્ધ છે ($4$ કાર્બનમાંથી અને $4$ ચાર હાઈડ્રોજન પરમાણુઓમાંથી).
ઋણ આયનમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા: દરેક ઋણ વીજભારનો અર્થ એ છે કે કુલ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોનમાં એક ઈલેક્ટ્રોનનો ઉમેરો કરવો. દા.ત.,$CO_{3}^{2-}$ આયન માટે,લુઈસ નિરૂપણમાં કુલ $24$ ઈલેક્ટ્રોન હોય છે,જેમાં $4$ $e^{-}$ એક કાર્બનમાંથી,$18$ $e^{-}$ ત્રણ ઓક્સિજનમાંથી અને $2$ વધારાના $e^{-}$ બે ઋણ વીજભારમાંથી આવે છે.
$(\text{ઋણ આયનમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા}) = (\text{બધા પરમાણુઓના કુલ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન}) + (\text{ઋણ વીજભારની સંખ્યા})$
ધન આયનમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા:
$(\text{ધન આયનમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા}) = (\text{બધા પરમાણુઓના કુલ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન}) - (\text{ધન વીજભારની સંખ્યા})$
દા.ત.,$(\text{ } NH_{4}^{+} \text{ માં કુલ ઈલેક્ટ્રોન}) = (N \text{ અને } 4 H \text{ ના સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન}) - 1$
$= (5 + 4) - 1 = 8$
ઈલેક્ટ્રોનનું વિતરણ: સંયોજાતા પરમાણુઓની રાસાયણિક સંજ્ઞાઓ જાણતા અને સંયોજનના માળખાકીય બંધારણનું જ્ઞાન હોવાથી (જાણીતું અથવા બુદ્ધિપૂર્વક અનુમાનિત),કુલ ઈલેક્ટ્રોનને પરમાણુઓ વચ્ચે બંધના પ્રમાણમાં બંધકારક ભાગીદારી જોડી તરીકે વહેંચવા સરળ છે.
ઈલેક્ટ્રોનનું સ્થાન: એકલ બંધ માટે ઈલેક્ટ્રોનની ભાગીદારી જોડીઓનો હિસાબ કર્યા પછી,બાકી રહેલી ઈલેક્ટ્રોન જોડીઓ કાં તો બહુવિધ બંધ માટે વપરાય છે અથવા અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) તરીકે રહે છે. મૂળભૂત જરૂરિયાત એ છે કે દરેક બંધિત પરમાણુ અષ્ટક પૂર્ણ કરે.