प्रत्येक वास्तविक गैस (real gas) एक आदर्श गैस | vedclass

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Question

(A) वास्तविक गैसें वान डर वाल्स समीकरण का पालन करती हैं:$(P + \frac{n^2 a}{V^2})(V - nb) = nRT$उच्च तापमान $(T)$ और निम्न दाब $(P)$ पर,आयतन $V$ बहुत ब

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उच्च तापमान और निम्न दाब पर

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(A) वास्तविक गैसें वान डर वाल्स समीकरण का पालन करती हैं:$(P + \frac{n^2 a}{V^2})(V - nb) = nRT$उच्च तापमान $(T)$ और निम्न दाब $(P)$ पर,आयतन $V$ बहुत बड़ा हो जाता है। परिणामस्वरूप,सुधार पद $\frac{n^2 a}{V^2}$ और $nb$ क्रमशः $P$ और $V$ की तुलना में नगण्य हो जाते हैं।इस प्रकार,समीकरण $PV = nRT$ में सरल हो जाता है।अतः,वास्तविक गैसें उच्च तापमान और निम्न दाब पर आदर्श गैस के रूप में व्यवहार करती हैं।

प्रत्येक वास्तविक गैस (real gas) एक आदर्श गैस के रूप में कब व्यवहार करती है?

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