pH 3,4 और 5 वाले तीन अम्ल विलयनों के समान आयत | vedclass

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Question

(D) $pH$ को $pH = -\log[H^{+}]$ के रूप में परिभाषित किया गया है,जिसका अर्थ है $[H^{+}] = 10^{-pH}$।तीनों विलयनों के लिए:$[H^{+}]_1 = 10^{-3} \ M$$[H^{

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$3.7$

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(D) $pH$ को $pH = -\log[H^{+}]$ के रूप में परिभाषित किया गया है,जिसका अर्थ है $[H^{+}] = 10^{-pH}$।तीनों विलयनों के लिए:$[H^{+}]_1 = 10^{-3} \ M$$[H^{+}]_2 = 10^{-4} \ M$$[H^{+}]_3 = 10^{-5} \ M$प्रत्येक विलयन के लिए समान आयतन $V$ मानते हुए,मिश्रण का कुल आयतन $3V$ है।$H^{+}$ आयनों के कुल मोल $n_{total} = (10^{-3} 	imes V) + (10^{-4} 	imes V) + (10^{-5} 	imes V) = V(1.11 	imes 10^{-3})$ हैं।अंतिम सांद्रता $[H^{+}]_{mix} = \frac{n_{total}}{3V} = \frac{1.11 	imes 10^{-3}}{3} = 0.37 	imes 10^{-3} \ M$ है।इसे $	imes 10^{-4} \ M$ के रूप में बदलने पर,हमें $3.7 	imes 10^{-4} \ M$ प्राप्त होता है।

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