हाइड्रोजन परमाणु की $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = - \frac{13.6}{n^2} \ eV$ द्वारा दी जाती है। इलेक्ट्रॉन को पहली कक्षा से तीसरी कक्षा में स्थानांतरित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा........$eV$ है।

आकृति एक काल्पनिक परमाणु में इलेक्ट्रॉन के लिए सबसे निचले चार ऊर्जा स्तरों को दर्शाती है। इलेक्ट्रॉन $-1\, eV$ स्तर पर उत्तेजित होता है और ठीक दो फोटॉन उत्सर्जित करके सबसे निचली ऊर्जा अवस्था में संक्रमण करता है। निम्नलिखित में से कौन सी ऊर्जा किसी भी फोटॉन की नहीं हो सकती है ($, eV$ में)?

एक एकल आयनित हीलियम परमाणु उत्तेजित अवस्था $(n=4)$ में $2.6 \,eV$ ऊर्जा का एक फोटॉन उत्सर्जित करता है। यदि हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था ऊर्जा $-13.6 \,eV$ दी गई है,तो परिणामी अवस्था की ऊर्जा $E_f$ और क्वांटम संख्या $n$ क्रमशः क्या हैं?

एक एकवर्णी प्रकाश ग्राउंड स्टेट में स्थित हाइड्रोजन के नमूने पर आपतित होता है। हाइड्रोजन परमाणु प्रकाश का एक अंश अवशोषित करते हैं और बाद में छह अलग-अलग तरंग दैर्ध्य का विकिरण उत्सर्जित करते हैं। आपतित प्रकाश की आवृत्ति $x \times 10^{15} \ Hz$ है। $x$ का मान ज्ञात कीजिए (दिया गया है $h = 4.25 \times 10^{-15} \ eVs$)

एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तर $A, B$ और $C$ ऊर्जा के बढ़ते मानों के अनुरूप हैं, अर्थात $E_A < E_B < E_C$। यदि $\lambda_1, \lambda_2$ और $\lambda_3$ क्रमशः $C$ से $B, B$ से $A$ और $C$ से $A$ संक्रमणों के अनुरूप विकिरणों की तरंगदैर्ध्य हैं, तो निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है?

हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) ऊर्जा $-13.6 \ eV$ है। हाइड्रोजन की प्रथम उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा क्या है ($eV$ में)?