$(i)$ $B$ से $Tl$ और $(ii)$ $C$ से $Pb$ तक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में भिन्नता के पैटर्न की चर्चा कीजिए।

(N/A) $(i)$ $B$ से $Tl$: समूह $13$ के तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^1$ है। अतः,उनकी सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ होनी चाहिए। हालाँकि,केवल बोरॉन और एल्युमीनियम ही व्यावहारिक रूप से $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाते हैं। शेष तत्व,जैसे $Ga$,$In$,$Tl$,$+1$ और $+3$ दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाते हैं। समूह में नीचे जाने पर,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण $+1$ अवस्था अधिक स्थिर हो जाती है। $s$-कोश में उपस्थित दो इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा मजबूती से आकर्षित होते हैं और बंधन में भाग नहीं लेते हैं। यह प्रभाव समूह में नीचे जाने पर अधिक प्रमुख हो जाता है। अतः,$Ga(+1)$ अस्थिर है,$In(+1)$ काफी स्थिर है,और $Tl(+1)$ बहुत स्थिर है। समूह में नीचे जाने पर $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है।
$(ii)$ $C$ से $Pb$: समूह $14$ के तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^2$ है। अतः,उनकी सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ होनी चाहिए। हालाँकि,समूह में नीचे जाने पर $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक सामान्य हो जाती है। $C$ और $Si$ मुख्य रूप से $+4$ अवस्था दर्शाते हैं। अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण,समूह में नीचे जाने पर उच्च ऑक्सीकरण अवस्था कम स्थिर हो जाती है। इस प्रकार,यद्यपि $Ge$,$Sn$,और $Pb$ दोनों $+2$ और $+4$ अवस्थाएँ दर्शाते हैं,समूह में नीचे जाने पर निम्न ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है और उच्च ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है।