क्षारीय मृदा धातुओं के सामान्य लक्षणों और उनके गुणों में क्रमिक परिवर्तन की चर्चा कीजिए।

(N/A) क्षारीय मृदा धातुओं के सामान्य लक्षण निम्नलिखित हैं:
$(i)$ क्षारीय मृदा धातुओं का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[\text{noble gas}] ns^{2}$ होता है।
$(ii)$ ये धातुएं निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए दो इलेक्ट्रॉन खो देती हैं। इसलिए,उनकी ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ होती है।
$(iii)$ इन धातुओं की परमाणु और आयनिक त्रिज्या क्षारीय धातुओं की तुलना में छोटी होती है। साथ ही,समूह में नीचे जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश घटता है और इससे उनकी परमाणु और आयनिक त्रिज्या में वृद्धि होती है।
$(iv)$ चूंकि क्षारीय मृदा धातुओं का आकार बड़ा होता है,इसलिए उनकी आयनन एन्थैल्पी काफी कम पाई जाती है। हालांकि,उनकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी संबंधित समूह $1$ की धातुओं से अधिक होती है।
$(v)$ ये धातुएं दिखने में चमकदार और चांदी जैसी सफेद होती हैं। क्षारीय धातुओं की तुलना में ये अपेक्षाकृत कम नरम होती हैं।
$(vi)$ क्षारीय मृदा धातुओं के परमाणु क्षारीय धातुओं की तुलना में छोटे होते हैं। साथ ही,उनके पास दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं जो मजबूत धात्विक बंधन बनाते हैं। ये दो कारक क्षारीय मृदा धातुओं के गलनांक और क्वथनांक को क्षारीय धातुओं की तुलना में उच्च बनाते हैं।
$(vii)$ ये प्रकृति में अत्यधिक विद्युतधनात्मक होती हैं। यह उनकी कम आयनन एन्थैल्पी के कारण है। साथ ही,$Be$ से $Ba$ तक समूह में नीचे जाने पर विद्युतधनात्मक गुण बढ़ता है।
$(viii)$ $Ca, Sr,$ और $Ba$ ज्वाला को विशिष्ट रंग प्रदान करते हैं।
$Ca -$ ईंट जैसा लाल
$Sr -$ गहरा लाल
$Ba -$ सेब जैसा हरा
$Be$ और $Mg$ में,इलेक्ट्रॉन बहुत मजबूती से बंधे होते हैं और उत्तेजित नहीं हो पाते हैं।
इसलिए,ये ज्वाला को कोई रंग प्रदान नहीं करते हैं।
क्षारीय मृदा धातुएं क्षारीय धातुओं की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील होती हैं और समूह में नीचे जाने पर उनकी प्रतिक्रियाशीलता बढ़ती है।
क्षारीय मृदा धातुओं के रासायनिक गुण निम्नलिखित हैं:
$(i)$ हवा और पानी के साथ प्रतिक्रिया: $Be$ और $Mg$ हवा और पानी के प्रति लगभग निष्क्रिय होते हैं क्योंकि उनकी सतह पर ऑक्साइड की परत बन जाती है।
$(a)$ चूर्णित $Be$ हवा में जलकर $BeO$ और $Be_{3}N_{2}$ बनाता है।
$(b)$ $Mg$,अधिक विद्युतधनात्मक होने के कारण,हवा में चकाचौंध भरी चमक के साथ जलकर $MgO$ और $Mg_{3}N_{2}$ बनाता है।
$(c)$ $Ca, Sr,$ और $Ba$ हवा के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करके संबंधित ऑक्साइड और नाइट्राइड बनाते हैं।
$(d)$ $Ca, Ba,$ और $Sr$ ठंडे पानी के साथ भी तेजी से प्रतिक्रिया करते हैं।
$(ii)$ क्षारीय मृदा धातुएं उच्च तापमान पर हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करके हैलाइड बनाती हैं।
$M + X_{2} \longrightarrow MX_{2} (X = F, Cl, Br, I)$
$(iii)$ $Be$ को छोड़कर सभी क्षारीय मृदा धातुएं हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्राइड बनाती हैं।
$(iv)$ वे एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करके लवण बनाती हैं और हाइड्रोजन गैस मुक्त करती हैं।
$M + 2HCl \longrightarrow MCl_{2} + H_{2(g)} \uparrow$
$(v)$ वे मजबूत अपचायक एजेंट हैं। हालांकि,उनकी अपचायक शक्ति क्षारीय धातुओं की तुलना में कम होती है। जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,अपचायक शक्ति बढ़ती है।
$(vi)$ क्षारीय धातुओं की तरह,क्षारीय मृदा धातुएं भी तरल अमोनिया में घुलकर गहरे नीले रंग के घोल देती हैं।
$M + (x + y)NH_{3} \longrightarrow [M(NH_{3})_{x}]^{2+} + 2[e(NH_{3})_{y}]^{-}$