$2.5 \ L$ पानी में घुले $CaCl_2$ $(i=2.47)$ की मात्रा निर्धारित करें ताकि $27^{\circ}C$ पर इसका परासरण दाब $0.75 \ atm$ हो।

(N/A) हम जानते हैं कि परासरण दाब का सूत्र $\pi = i \frac{n}{V} RT$ है,जहाँ $n = \frac{w}{M}$ है।
अतः,$\pi = i \frac{w}{MV} RT$,जिसे $w = \frac{\pi MV}{iRT}$ के रूप में लिखा जा सकता है।
दिए गए मान हैं:
$\pi = 0.75 \ atm$
$V = 2.5 \ L$
$i = 2.47$
$T = 27 + 273 = 300 \ K$
$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$M (CaCl_2) = 40 + 2 \times 35.5 = 111 \ g \ mol^{-1}$
इन मानों को सूत्र में रखने पर:
$w = \frac{0.75 \times 111 \times 2.5}{2.47 \times 0.0821 \times 300}$
$w = \frac{208.125}{60.8361} \approx 3.42 \ g$
अतः,$CaCl_2$ की आवश्यक मात्रा $3.42 \ g$ है।