नाइट्रोजन पेंटोक्साइड का अपघटन एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। पहले $24 \ minutes$ में $75\%$ ऑक्साइड का अपघटन हो गया था। अभिक्रिया शुरू होने के एक घंटे बाद,शेष ऑक्साइड की मात्रा कितनी होगी?

अभिक्रिया,$X \to$ उत्पाद प्रथम कोटि की बलगतिकी का पालन करती है। $40 \, min$ में $X$ की सांद्रता $0.1 \, M$ से बदलकर $0.025 \, M$ हो जाती है। तब अभिक्रिया की दर क्या होगी जब $X$ की सांद्रता $0.01 \, M$ हो?

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए समाकलित वेग समीकरण है:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया $A \to B$ के लिए,$0.01 \ M$ अभिकारक सांद्रता पर अभिक्रिया की दर $2.0 \times 10^{-5} \ M \ sec^{-1}$ पाई जाती है। अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल .......... $sec$ है।

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए प्रारंभिक दर $0.6932 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ है और अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता $0.1 \ M$ है। तो $t_{1/2}$ ...... $min$ के बराबर है।

प्रथम कोटि की अभिक्रिया $R \rightarrow P$ के लिए निम्नलिखित कथनों में से सही $(T)$ और गलत $(F)$ कथनों की पहचान करें।
कथन $I$: $k = \frac{1}{(t_1 - t_2)} \ln \frac{[R]_1}{[R]_2}$
कथन $II$: $k = -\frac{1}{(t_1 - t_2)} \ln \frac{[R]_2}{[R]_1}$