अभिक्रिया 2A + B rightarrow उत्पाद पर विचार क | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया के लिए,दर नियम को $Rate = k[A]^x[B]^y$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।$1$. जब $B$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो अर्ध-आयु नहीं बदलत

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$L \ mol^{-1} \ s^{-1}$

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(B) अभिक्रिया के लिए,दर नियम को $Rate = k[A]^x[B]^y$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।$1$. जब $B$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो अर्ध-आयु नहीं बदलती है। यह इंगित करता है कि अभिक्रिया $B$ के संबंध में प्रथम कोटि की है $(y=1)$,क्योंकि प्रथम कोटि की अभिक्रिया की अर्ध-आयु अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता पर निर्भर नहीं करती है।$2$. जब $A$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो दर दो गुना बढ़ जाती है। यह इंगित करता है कि अभिक्रिया $A$ के संबंध में प्रथम कोटि की है $(x=1)$।$3$. अभिक्रिया की कुल कोटि $n = x + y = 1 + 1 = 2$ है।$4$. $n$ कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाई $(mol \ L^{-1})^{1-n} \ s^{-1}$ होती है। $n=2$ के लिए,इकाई $(mol \ L^{-1})^{1-2} \ s^{-1} = (mol \ L^{-1})^{-1} \ s^{-1} = L \ mol^{-1} \ s^{-1}$ है।

$[A] \ (mol/L)$	$[B] \ (mol/L)$	दर $(mol/L \cdot s)$
$0.05$	$0.05$	$1.2 \times 10^{-3}$
$0.10$	$0.05$	$2.4 \times 10^{-3}$
$0.05$	$0.10$	$1.2 \times 10^{-3}$

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