अभिक्रिया $A + B \xrightarrow{K} C$ के लिए,दर व्यंजक के सामने इंगित अभिक्रिया की गलत कोटि की पहचान करें।

  • A
    $\frac{d[C]}{dt} = K[A] \rightarrow 1$
  • B
    $\frac{d[C]}{dt} = K[A][B] \rightarrow 2$
  • C
    $\frac{-d[A]}{dt} = K[A][B]^0 \rightarrow 2$
  • D
    $\frac{-d[A]}{dt} = K[A] \rightarrow 1$

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यदि $a$ प्रारंभिक सांद्रता है और $n$ अभिक्रिया की कोटि है और अर्ध-आयु काल $T$ है,तो:

कथन : दर नियम में,साम्य स्थिरांक के व्यंजक के विपरीत,सांद्रता के घातांक आवश्यक रूप से स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों से मेल नहीं खाते हैं।
कारण : यह अभिक्रिया की क्रियाविधि है,न कि समग्र परिवर्तन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण,जो अभिक्रिया की दर को नियंत्रित करती है।

अभिक्रिया $3X \to 4Y$ के लिए,नीचे दिए गए ग्राफ के आधार पर अभिक्रिया की दर की गणना करें जब $X$ की सांद्रता $0.1 \ M$ हो।

Difficult
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अभिक्रिया $2 A + B \longrightarrow D + E$ के लिए,निम्नलिखित क्रियाविधि प्रस्तावित की गई है: $A + B \longrightarrow C + D$ (धीमा) और $A + C \longrightarrow E$ (तेज)। दर नियम निर्धारित करें।

एक प्राथमिक रासायनिक अभिक्रिया $A_2 \underset{k_{-1}}{\overset{k_1}{\longleftrightarrow}} 2A$ के लिए,$\frac{d[A]}{dt}$ का व्यंजक क्या है?

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