अभिक्रिया $A + B \xrightarrow{K} C$ के लिए,दर व्यंजक के सामने इंगित अभिक्रिया की गलत कोटि की पहचान करें।

  • A
    $\frac{d[C]}{dt} = K[A] \rightarrow 1$
  • B
    $\frac{d[C]}{dt} = K[A][B] \rightarrow 2$
  • C
    $\frac{-d[A]}{dt} = K[A][B]^0 \rightarrow 2$
  • D
    $\frac{-d[A]}{dt} = K[A] \rightarrow 1$

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अभिक्रिया $A + B \rightarrow$ उत्पाद के लिए,विभिन्न सांद्रताओं पर अभिक्रिया की दर नीचे दी गई है। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए दर नियम (rate law) है:
प्रयोग सं.$[A]$$[B]$दर $(\text{mol} \ \text{dm}^{-3} \ \text{s}^{-1})$
$1$$0.2$$0.2$$2$
$2$$0.2$$0.4$$4$
$3$$0.6$$0.4$$36$

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