600 K તાપમાને પ્રક્રિયા X_2(g) + Y_2(g) righ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી નીચે મુજબ થાય છે:
$\Delta H^\circ = \Sigma \Delta_f H^\circ(	ext{નીપજો}) - \Sigma \Delta_f H^\c

Vedclass · Accepted Answer

$-10$

Vedclass · Answer

(B) પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી નીચે મુજબ થાય છે:
$\Delta H^\circ = \Sigma \Delta_f H^\circ(	ext{નીપજો}) - \Sigma \Delta_f H^\circ(	ext{પ્રક્રિયકો})$
$\Delta H^\circ = 2 	imes \Delta_f H^\circ(XY) - [\Delta_f H^\circ(X_2) + \Delta_f H^\circ(Y_2)]$
$\Delta H^\circ = 2(42) - (8 + 80) = 84 - 88 = -4 \ kJ \ mol^{-1} = -4000 \ J \ mol^{-1}$.
પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્ટ્રોપી ફેરફાર:
$\Delta S^\circ = \Sigma S^\circ(	ext{નીપજો}) - \Sigma S^\circ(	ext{પ્રક્રિયકો})$
$\Delta S^\circ = 2 	imes S^\circ(XY) - [S^\circ(X_2) + S^\circ(Y_2)]$
$\Delta S^\circ = 2(200) - (140 + 250) = 400 - 390 = 10 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
ગિબ્સ-હેલ્મહોલ્ટ્ઝ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:
$\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$
$\Delta G^\circ = -4000 \ J \ mol^{-1} - (600 \ K 	imes 10 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$\Delta G^\circ = -4000 - 6000 = -10000 \ J \ mol^{-1} = -10 \ kJ \ mol^{-1}$.

સંયોજન	$\Delta_f H^\circ$ $(kJ \ mol^{-1})$	$S^\circ$ $(J \ mol^{-1} \ K^{-1})$
$XY(g)$	$42$	$200$
$X_2(g)$	$8$	$140$
$Y_2(g)$	$80$	$250$

Similar Questions

$CH_4, C_2H_4$ અને $C_2H_6$ ની દહન ઉષ્મા અનુક્રમે $-890, -1411$ અને $-1560 \ kJ/mol$ છે. કોનું કેલરીફિક મૂલ્ય સૌથી ઓછું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module