નીચે આપેલ $P-V$ (દબાણ-કદ) આકૃતિને ધ્યાનમાં લો,જ્યાં એક આદર્શ વાયુને પ્રતિવર્તી રીતે અવસ્થા $X$ થી અવસ્થા $Y$ માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે. નીચેનામાંથી,આ પ્રક્રિયાને અનુરૂપ સાચી $T-S$ (તાપમાન-એન્ટ્રોપી) આકૃતિ કઈ છે?

$338 \ K$ તાપમાન અને $1.5 \ atm$ દબાણે એક મોલ $CH_3OH$ નું બાષ્પીભવન થાય છે. જો $CH_3OH$ ની બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી $35.57 \ kJ/mol$ હોય,તો આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta U$ નું મૂલ્ય $kJ$ માં ગણો. ($.76$ માં)

$3 A_{(g)} \rightarrow 2 B_{(g)} + 2 D_{(g)} + E_{(g)}$
ઉપરની પ્રક્રિયા માટે,$\Delta U = 5.1 \ kcal / mol$ અને $\Delta S = 25 \ cal / mol \cdot K$ છે. $300 \ K$ તાપમાને નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

એક આદર્શ વાયુ માટે અચળ દબાણે મોલર ઉષ્મા ધારિતા $20.785 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. તેને $300 \ K$ થી $500 \ K$ સુધી ગરમ કરતા આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $5000 \ J$ છે. વાયુના મોલની સંખ્યા [નજીકનો પૂર્ણાંક] છે (આપેલ છે: $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

એક આદર્શ વાયુ આકૃતિમાં દર્શાવ્યા મુજબ ચક્રીય પ્રક્રિયામાંથી પસાર થાય છે.
$\Delta U_{BC} = -5 \ kJ \ mol^{-1}$,$q_{AB} = 2 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta W_{AB} = -5 \ kJ \ mol^{-1}$,$W_{CA} = 3 \ kJ \ mol^{-1}$
પ્રક્રિયા $CA$ દરમિયાન તંત્ર દ્વારા શોષાયેલી ઉષ્મા......$kJ \ mol^{-1}$ છે.

$4 \ M \ HCl$ નું $2 \ M \ HCl$ માં મંદન કરવાની એન્થાલ્પી $-2.5 \ kJ/mol$ છે. જ્યારે $500 \ mL$ $4 \ M \ HCl$ ને $2 \ M \ HCl$ માં મંદ કરવામાં આવે ત્યારે એન્થાલ્પીમાં થતો ફેરફાર ($kJ$ માં) શોધો.