मान लीजिए कि एक d^{6} धातु आयन (M^{2+}) एक्वा | vedclass

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Question

(B) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ द्वारा दिया जाता है। $\mu = 4.90 \ BM$ के लिए,$n = 4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$d^{6}$ आय

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चतुष्फलकीय और $-0.6 \Delta_{t}$

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(B) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ द्वारा दिया जाता है। $\mu = 4.90 \ BM$ के लिए,$n = 4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$d^{6}$ आयन के लिए,$4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हाई-स्पिन चतुष्फलकीय संकुल $(e^{3}t_{2}^{3})$ या हाई-स्पिन अष्टफलकीय संकुल $(t_{2g}^{4}e_{g}^{2})$ में संभव हैं।चतुष्फलकीय संकुल $[M(H_{2}O)_{4}]^{2+}$ में,विन्यास $e^{3}t_{2}^{3}$ है।$CFSE = (3 	imes -0.6 \Delta_{t}) + (3 	imes 0.4 \Delta_{t}) = -1.8 \Delta_{t} + 1.2 \Delta_{t} = -0.6 \Delta_{t}.$अष्टफलकीय संकुल $[M(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ में,विन्यास $t_{2g}^{4}e_{g}^{2}$ है।$CFSE = (4 	imes -0.4 \Delta_{0}) + (2 	imes 0.6 \Delta_{0}) = -1.6 \Delta_{0} + 1.2 \Delta_{0} = -0.4 \Delta_{0}.$दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,विकल्प $B$ चतुष्फलकीय ज्यामिति और परिकलित $CFSE$ से मेल खाता है।

List-$I$ (संकरण)	List-$II$ (यौगिक/आयन)
$A. sp^3d$	$I. [PtCl_4]^{2-}$
$B. sp^3d^2$	$II. SF_6$
$C. dsp^2$	$III. BCl_3$
$D. dsp^3$	$IV. PCl_5$
	$V. ClF_3$

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निम्नलिखित का मिलान करें:
List-$I$ (संकरण) List-$II$ (यौगिक/आयन)
$A. sp^3d$ $I. [PtCl_4]^{2-}$
$B. sp^3d^2$ $II. SF_6$
$C. dsp^2$ $III. BCl_3$
$D. dsp^3$ $IV. PCl_5$
$V. ClF_3$

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