Ni(CO)_4 और [Cr(H_2O)_6]^{2+} के संकरण क्रमशः | vedclass

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Question

(C) $Ni(CO)_4$ में $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8 4s^2$ है। चूंकि $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए $4s$ के

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$sp^3$ और $sp^3d^2$

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(C) $Ni(CO)_4$ में $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8 4s^2$ है। चूंकि $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए $4s$ के इलेक्ट्रॉन $3d$ कक्षकों में युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण होता है।$[Cr(H_2O)_6]^{2+}$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^4$ है। चूंकि $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं करता है। अतः,$[Cr(H_2O)_6]^{2+}$ संकुल $sp^3d^2$ संकरण प्रदर्शित करता है (बाह्य कक्षक संकुल)।

$Ni(CO)_4$ और $[Cr(H_2O)_6]^{2+}$ के संकरण क्रमशः क्या हैं?

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