(i) आयनन एन्थैल्पी,(ii) ऑक्साइड की क्षारीयता | vedclass

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Question

(N/A) क्षार धातुएंक्षारीय मृदा धातुएं$I$. आयनन एन्थैल्पी: अपने बड़े परमाणु आकार के कारण,इनकी आयनन एन्थैल्पी अपने संबंधित आवर्तों में सबसे कम होती है।

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(N/A) क्षार धातुएंक्षारीय मृदा धातुएं$I$. आयनन एन्थैल्पी: अपने बड़े परमाणु आकार के कारण,इनकी आयनन एन्थैल्पी अपने संबंधित आवर्तों में सबसे कम होती है। ये स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने एकमात्र संयोजी इलेक्ट्रॉन को आसानी से त्याग देते हैं।क्षारीय मृदा धातुओं का परमाणु आकार क्षार धातुओं की तुलना में छोटा और प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है,जिससे इनकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी अधिक होती है। हालाँकि,इनकी दूसरी आयनन एन्थैल्पी क्षार धातुओं से कम होती है क्योंकि क्षार धातुएं एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर लेती हैं।$II$. ऑक्साइड की क्षारीयता: क्षार धातुओं के ऑक्साइड अत्यधिक क्षारीय होते हैं क्योंकि ये धातुएं अत्यधिक विद्युतधनात्मक होती हैं,जिससे ऑक्साइड अत्यधिक आयनिक हो जाते हैं और पानी में आसानी से वियोजित हो जाते हैं।क्षारीय मृदा धातुओं के ऑक्साइड क्षारीय होते हैं,लेकिन क्षार धातुओं की तुलना में कम क्षारीय होते हैं क्योंकि क्षारीय मृदा धातुएं कम विद्युतधनात्मक होती हैं।$III$. हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता: क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड आमतौर पर पानी में अधिक घुलनशील होते हैं।क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड क्षार धातुओं की तुलना में कम घुलनशील होते हैं,क्योंकि उच्च आवेश घनत्व के कारण इनकी जालक ऊर्जा (lattice energy) अधिक होती है।

कॉलम-$I$	कॉलम-$II$
$A$. $Li$	$1$. अघुलनशील सल्फेट
$B$. $Na$	$2$. सबसे प्रबल मोनोएसिडिक क्षार
$C$. $Ca$	$3$. क्षार धातुओं में सबसे अधिक ऋणात्मक $E^{\circ}$ सेल मान
$D$. $Ba$	$4$. अघुलनशील ऑक्सालेट
	$5$. $6s^2$ बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

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गलत क्रम का चयन करें।

सही घुलनशीलता क्रम है/हैं:
$I. CaCO_3 > SrCO_3 > BaCO_3$
$II. Li_2CO_3 < Na_2CO_3 < K_2CO_3$
$III. K_2CO_3 < Rb_2CO_3 < Cs_2CO_3$
$IV. Na_2CO_3 > K_2CO_3 > Rb_2CO_3$

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क्षार धातुएं	क्षारीय मृदा धातुएं
$I$. आयनन एन्थैल्पी: अपने बड़े परमाणु आकार के कारण,इनकी आयनन एन्थैल्पी अपने संबंधित आवर्तों में सबसे कम होती है। ये स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने एकमात्र संयोजी इलेक्ट्रॉन को आसानी से त्याग देते हैं।	क्षारीय मृदा धातुओं का परमाणु आकार क्षार धातुओं की तुलना में छोटा और प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है,जिससे इनकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी अधिक होती है। हालाँकि,इनकी दूसरी आयनन एन्थैल्पी क्षार धातुओं से कम होती है क्योंकि क्षार धातुएं एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर लेती हैं।
$II$. ऑक्साइड की क्षारीयता: क्षार धातुओं के ऑक्साइड अत्यधिक क्षारीय होते हैं क्योंकि ये धातुएं अत्यधिक विद्युतधनात्मक होती हैं,जिससे ऑक्साइड अत्यधिक आयनिक हो जाते हैं और पानी में आसानी से वियोजित हो जाते हैं।	क्षारीय मृदा धातुओं के ऑक्साइड क्षारीय होते हैं,लेकिन क्षार धातुओं की तुलना में कम क्षारीय होते हैं क्योंकि क्षारीय मृदा धातुएं कम विद्युतधनात्मक होती हैं।
$III$. हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता: क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड आमतौर पर पानी में अधिक घुलनशील होते हैं।	क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड क्षार धातुओं की तुलना में कम घुलनशील होते हैं,क्योंकि उच्च आवेश घनत्व के कारण इनकी जालक ऊर्जा (lattice energy) अधिक होती है।