रासायनिक साम्य को एक रासायनिक अभिक्रिया के उदाहरण के साथ समझाइए।

(N/A) अमोनिया के संश्लेषण का उदाहरण: हैबर प्रक्रम द्वारा अमोनिया के संश्लेषण में रासायनिक साम्य को प्रदर्शित किया जा सकता है। प्रयोगों की एक श्रृंखला में,हैबर ने उच्च तापमान और दबाव पर रखे गए डाइनाइट्रोजन और डाइहाइड्रोजन की ज्ञात मात्रा के साथ शुरुआत की और नियमित अंतराल पर उपस्थित अमोनिया की मात्रा निर्धारित की। वह अनभिकृत डाइहाइड्रोजन और डाइनाइट्रोजन की सांद्रता निर्धारित करने में भी सफल रहे। इसे निम्नलिखित आकृति में दिखाया गया है।
कुछ समय बाद मिश्रण में अभिकारकों और उत्पादों की संरचना स्थिर रहती है। उत्पाद और अभिकारक की मात्रा नहीं बदलती है और यह साम्य अवस्था है। साम्य दोनों तरफ से प्राप्त किया जा सकता है,चाहे हम $H_{2(g)}$ और $N_{2(g)}$ लेकर अभिक्रिया शुरू करें और $NH_{3(g)}$ प्राप्त करें या $NH_{3(g)}$ लेकर उसका $N_{2(g)}$ और $H_{2(g)}$ में अपघटन करें। अग्र अभिक्रिया से शुरू करके साम्य तक पहुँचने के लिए:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} \dots (I)$
और पश्च अभिक्रिया से शुरू करके साम्य तक पहुँचने के लिए:
$2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \dots (II)$
$(B)$ हाइड्रोजन आयोडाइड $(HI)$ के अपघटन का उदाहरण: यदि हम $H_{2}$ और $I_{2}$ की समान प्रारंभिक सांद्रता के साथ शुरुआत करते हैं,तो अभिक्रिया अग्र दिशा में आगे बढ़ती है और $H_{2}$ और $I_{2}$ की सांद्रता कम हो जाती है जबकि $HI$ की सांद्रता बढ़ जाती है। कुछ समय बाद सभी $(H_{2}, I_{2}, HI)$ की सांद्रता स्थिर हो जाती है और यह साम्य तक पहुँच जाता है।