सेल अभिक्रिया Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} long | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$,जहाँ $n = 2$ और $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$

Vedclass · Accepted Answer

$[Zn^{2+}] = 1 \ M$ और $[Ag^{+}] = 0.1 \ M$

Vedclass · Answer

(A) सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$,जहाँ $n = 2$ और $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ है।दिया गया है कि $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.0592 \ V$,इसलिए:$E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log Q = E^{\circ}_{cell} - 0.0592$$\frac{1}{2} \log Q = 1 \implies \log Q = 2 \implies Q = 10^2 = 100$.विकल्पों की जाँच करने पर:विकल्प $A$ के लिए: $Q = \frac{1}{(0.1)^2} = \frac{1}{0.01} = 100$.अतः,विकल्प $A$ सही है।

सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए,$298 \ K$ पर सेल विभव $E^{\circ}_{cell}$ से $0.0592 \ V$ कम होता है जब:

Similar Questions

यदि $E^{\circ} (Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ अभिक्रिया के लिए विभव क्या होगा?

$298 \ K$ पर सेल $Zn | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Fe^{2+} (0.001 \ M) | Fe$ का e.m.f. $0.2905 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मान क्या होगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module