कार्बन और सिलिकॉन दोनों समूह $14$ के तत्व हैं, लेकिन स्टोइकोमेट्रिक समानता के बावजूद, उनके डाइऑक्साइड (अर्थात, कार्बन डाइऑक्साइड और सिलिकॉन डाइऑक्साइड) अपनी संरचनाओं में भिन्न हैं। टिप्पणी कीजिए।

(N/A) $CO_{2}$ में, कार्बन परमाणु $sp$ संकरण से गुजरता है। कार्बन परमाणु के दो $sp$ संकरित कक्षक ऑक्सीजन परमाणुओं के दो $p$ कक्षकों के साथ अतिव्यापन करके दो सिग्मा बंध बनाते हैं, जबकि कार्बन परमाणु के अन्य दो इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणु के साथ $p\pi-p\pi$ बंधन में शामिल होते हैं。
इसके परिणामस्वरूप इसकी रैखिक आकृति [दोनों $C-O$ बंध समान लंबाई $(115 \ pm)$ के साथ] प्राप्त होती है जिसका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है। कार्बन अपने छोटे आकार के कारण ऑक्सीजन के साथ द्वि-बंध बना सकता है。
सिलिकॉन डाइऑक्साइड एक सहसंयोजक, त्रि-आयामी नेटवर्क ठोस है जिसमें प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ चतुष्फलकीय रूप से सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु बदले में दूसरे सिलिकॉन परमाणु से सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है。
प्रत्येक कोना दूसरे चतुष्फलक के साथ साझा किया जाता है। पूरे क्रिस्टल को एक विशाल अणु के रूप में माना जा सकता है जिसमें वैकल्पिक सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ आठ-सदस्यीय वलय बनते हैं। सिलिकॉन अपने बड़े आकार और कम विद्युत ऋणात्मकता के कारण ऑक्सीजन के साथ $p\pi-p\pi$ द्वि-बंध नहीं बना सकता है।