કાર્બન અને સિલિકોન બંને સમૂહ $14$ ના તત્વો છે, પરંતુ સ્ટૉઇકિયોમેટ્રિક સમાનતા હોવા છતાં, તેમના ડાયોક્સાઇડ (એટલે કે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને સિલિકોન ડાયોક્સાઇડ) તેમની સંરચનામાં અલગ પડે છે। સમજાવો.

(N/A) $CO_{2}$ માં, કાર્બન પરમાણુ $sp$ સંકરણ અનુભવે છે। કાર્બન પરમાણુની બે $sp$ સંકરિત કક્ષકો ઓક્સિજન પરમાણુઓની બે $p$ કક્ષકો સાથે ઓવરલેપ થઈને બે સિગ્મા બંધ બનાવે છે, જ્યારે કાર્બન પરમાણુના અન્ય બે ઇલેક્ટ્રોન ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે $p\pi-p\pi$ બંધ બનાવવામાં ભાગ લે છે。
આના પરિણામે તેનો આકાર રેખીય બને છે [બંને $C-O$ બંધ સમાન લંબાઈ $(115 \ pm)$ ધરાવે છે] અને તેનો દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા શૂન્ય હોય છે। કાર્બન તેના નાના કદને કારણે ઓક્સિજન સાથે દ્વિબંધ બનાવી શકે છે。
સિલિકોન ડાયોક્સાઇડ એક સહસંયોજક, ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્ક ઘન છે જેમાં દરેક સિલિકોન પરમાણુ ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે ચતુષ્ફલકીય રીતે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય છે। દરેક ઓક્સિજન પરમાણુ બદલામાં બીજા સિલિકોન પરમાણુ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય છે。
દરેક ખૂણો બીજા ચતુષ્ફલક સાથે વહેંચાયેલ હોય છે। સમગ્ર સ્ફટિકને એક વિશાળ અણુ તરીકે ગણી શકાય જેમાં વૈકલ્પિક સિલિકોન અને ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે આઠ-સભ્યની વલયો રચાય છે। સિલિકોન તેના મોટા કદ અને ઓછી વિદ્યુતઋણતાને કારણે ઓક્સિજન સાથે $p\pi-p\pi$ દ્વિબંધ બનાવી શકતું નથી।