જો $25^{\circ} C$ તાપમાને પાણીમાં વાયુની દ્રાવ્યતા $6.85 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$ હોય,તો વાયુનું દબાણ ગણો. (હેન્રીના નિયમનો અચળાંક $K_H = 6.85 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3} \ bar^{-1}$ છે) ($bar$ માં)

$298 \ K$ તાપમાને $H_2, CO_2, CH_4$ અને $O_2$ માટે $K_{H}$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $71.18, 1.67, 41.85$ અને $34.86 \ kbar$ છે. આ વાયુઓને તેમની દ્રાવ્યતાના વધતા ક્રમમાં ગોઠવો.

$260 \ mm \ Hg$ અને $25^{\circ} C$ તાપમાને પાણીમાં વાયુની દ્રાવ્યતા ગણો,જો $25^{\circ} C$ તાપમાને વાયુનો હેન્રીનો નિયમ અચળાંક $0.159 \ mol \ dm^{-3} \ atm^{-1}$ હોય.

$2 \ bar$ દબાણે એક વાયુ $X$ પાણીમાં ઓગળેલો છે. દ્રાવણમાં તેનો મોલ અંશ $0.02$ છે. જ્યારે વાયુનું દબાણ સમાન તાપમાને બમણું કરવામાં આવે ત્યારે દ્રાવણમાં પાણીનો મોલ અંશ શોધો.

હવા એ ઘણા વાયુઓનું મિશ્રણ છે. $298 \ K$ તાપમાને મુખ્ય ઘટકો ઓક્સિજન અને નાઈટ્રોજન છે,જેનું કદ પ્રમાણે પ્રમાણ આશરે $20 \%$ અને $79 \%$ છે. પાણી $10 \ atm$ ના કુલ દબાણે હવા સાથે સંતુલનમાં છે. જો $298 \ K$ તાપમાને ઓક્સિજન અને નાઈટ્રોજન માટે હેન્રીના નિયમના અચળાંકો અનુક્રમે $3.30 \times 10^{7} \ mm \ Hg$ અને $6.51 \times 10^{7} \ mm \ Hg$ હોય,તો પાણીમાં આ વાયુઓના મોલ અંશની ગણતરી કરો.

હેન્રીનો નિયમ જણાવો અને સમજાવો. તેની ઉપયોગિતાઓ પણ જણાવો.