एक अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त होती है यदि

  • A
    $T\Delta S < \Delta H$ और $\Delta H$ तथा $\Delta S$ दोनों $+ve$ हों
  • B
    $T\Delta S > \Delta H$ और $\Delta H$ तथा $\Delta S$ दोनों $+ve$ हों
  • C
    $T\Delta S = \Delta H$ और $\Delta H$ तथा $\Delta S$ दोनों $+ve$ हों
  • D
    $T\Delta S > \Delta H$ और $\Delta H$ $+ve$ तथा $\Delta S$ $-ve$ हो

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$N_2O_4$ के $NO_2$ में अपघटन की मानक एन्थैल्पी $58.04 \, kJ$ है और इस अभिक्रिया की मानक एन्ट्रॉपी $176.7 \, J/K$ है। $25 \, ^oC$ पर इस अभिक्रिया के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $..... \, kJ$ है।

एक रासायनिक अभिक्रिया बिल्कुल नहीं हो सकती यदि

अभिक्रिया $H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}$ के लिए,$\Delta H = -285.8 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta S = -0.163 \ kJ \ mol^{-1} K^{-1}$ है। $27 \ ^\circ C$ पर इस अभिक्रिया के लिए मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का मान $kJ \ mol^{-1}$ में क्या होगा?

$1 \ bar$ पर एक अभिक्रिया कम तापमान पर गैर-स्वतःस्फूर्त है लेकिन उच्च तापमान पर स्वतःस्फूर्त हो जाती है। निम्नलिखित में से अभिक्रिया के बारे में सही कथन की पहचान करें:

$100 \ ^oC$ और $1 \ atm$ दाब पर $1.0 \ mole$ जल का $100 \ ^oC$ और $1 \ atm$ दाब पर भाप में परिवर्तन होने पर मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G$ क्या होगा?

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