0.01 M सल्फ्यूरिक एसिड का pH परिकलित कीजिए। | vedclass

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Question

(A) $H_2SO_4$ एक प्रबल द्वि-प्रोटिक अम्ल है जो जल में पूर्णतः वियोजित हो जाता है: $H_2SO_{4(aq)} + 2H_2O_{(l)} \longrightarrow 2H_3O^{+}_{(aq)} + SO_{

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$1.699$

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(A) $H_2SO_4$ एक प्रबल द्वि-प्रोटिक अम्ल है जो जल में पूर्णतः वियोजित हो जाता है: $H_2SO_{4(aq)} + 2H_2O_{(l)} \longrightarrow 2H_3O^{+}_{(aq)} + SO_{4(aq)}^{2-}$ चूंकि यह एक प्रबल अम्ल है,हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता अम्ल की सांद्रता की दोगुनी होती है: $[H_3O^{+}] = 2 	imes c = 2 	imes 0.01 \ M = 0.02 \ M = 2 	imes 10^{-2} \ M$ $pH$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $pH = -\log_{10}[H_3O^{+}]$ $pH = -\log_{10}(2 	imes 10^{-2})$ $pH = -(\log_{10}2 + \log_{10}10^{-2})$ $pH = -(0.3010 - 2)$ $pH = 2 - 0.3010 = 1.699$

$0.01 \ M$ सल्फ्यूरिक एसिड का $pH$ परिकलित कीजिए।

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$4 \times 10^{-3} \ M \ Y(OH)_2$ विलयन की $pH$ की गणना कीजिए। मान लीजिए कि पहले चरण में $100\%$ और दूसरे चरण में $50\%$ वियोजन होता है।

निम्नलिखित विलयनों में हाइड्रोजन आयन $[H^+]$ की सांद्रता की गणना कीजिए: $(a)$ $0.001 \ M \ HNO_3$ $(b)$ $0.0001 \ M \ KOH$.

$0.001 \, N \, KOH$ विलयन का $pH$ = .....

$HCl$ के जलीय विलयन की सांद्रता $10^{-9} \ N$ है। विलयन का $pH$ क्या होगा?

समान $pH$ मान वाले सही विकल्प का चयन करें।
$(1) 0.005 \, M \, H_2SO_4$
$(2) 0.1 \, M \, Na_2SO_4$
$(3) 10^{-2} \, M \, NaOH$
$(4) 0.01 \, M \, HCl$

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