$350 \, K$ तापमान और $10^3 \, Pa$ दाब पर $4 \, L$ $SO_2$ गैस में कुल अणुओं और परमाणुओं की संख्या की गणना करें। $[R = 8.3144 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}]$.

(N/A) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए:
$n = \frac{PV}{RT} = \frac{10^3 \, Pa \times 4 \times 10^{-3} \, m^3}{8.3144 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1} \times 350 \, K} \approx 1.374 \times 10^{-4} \, mol$.
अणुओं की संख्या $= n \times N_A = 1.374 \times 10^{-4} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 8.275 \times 10^{19} \, {\text{अणु}}$.
चूंकि प्रत्येक $SO_2$ अणु में $3$ परमाणु होते हैं,कुल परमाणु $= 3 \times 8.275 \times 10^{19} \approx 2.483 \times 10^{20} \, {\text{परमाणु}}$.