3 atm दाब और 860 K तापमान पर 3.01 times 10^ | vedclass

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Question

(B) चरण $1$: प्रत्येक गैस के मोल की गणना करें।$N_2$ के मोल = $\frac{3.01 	imes 10^{24}}{6.02 	imes 10^{23}} = 5 \ mol$.$O_2$ के मोल = $\frac{32 \ g}

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$1.2$

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(B) चरण $1$: प्रत्येक गैस के मोल की गणना करें।$N_2$ के मोल = $\frac{3.01 	imes 10^{24}}{6.02 	imes 10^{23}} = 5 \ mol$.$O_2$ के मोल = $\frac{32 \ g}{32 \ g/mol} = 1 \ mol$.कुल मोल $(n)$ = $5 + 1 = 6 \ mol$.चरण $2$: आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके मिश्रण का कुल आयतन ज्ञात करें।$V = \frac{nRT}{P} = \frac{6 	imes (1/12) 	imes 860}{3}$.$V = \frac{0.5 	imes 860}{3} = \frac{430}{3} \approx 143.33 \ L$.चरण $3$: मिश्रण का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें।$N_2$ का द्रव्यमान = $5 \ mol 	imes 28 \ g/mol = 140 \ g$.$O_2$ का द्रव्यमान = $32 \ g$.कुल द्रव्यमान = $140 + 32 = 172 \ g$.चरण $4$: घनत्व $(d = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{आयतन}})$ की गणना करें।$d = \frac{172}{143.33} \approx 1.2 \ g/L$.

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