$300 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta S_{total}$ की गणना कीजिए।
$NH_4NO_{3(s)} \longrightarrow NH_4^+{(aq)} + NO_3^-{(aq)}$ $(\Delta H = 28.1 \ kJ \ mol^{-1}, \Delta S_{sys} = 108.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$NH_4NO_{3(s)} \longrightarrow NH_4^+{(aq)} + NO_3^-{(aq)}$ $(\Delta H = 28.1 \ kJ \ mol^{-1}, \Delta S_{sys} = 108.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
- A$15.1 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
- B$93.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
- C$84.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
- D$202.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
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निम्नलिखित अभिक्रियाओं का अवलोकन करें:
$AB_{(g)} + 25 H_2O_{(l)} \rightarrow AB_{(25 H_2O)} ; \Delta H = x \ kJ \ mol^{-1}$
$AB_{(g)} + 50 H_2O_{(l)} \rightarrow AB_{(50 H_2O)} ; \Delta H = y \ kJ \ mol^{-1}$
तनुकरण एन्थैल्पी $(\Delta H_{dil})$ $kJ \ mol^{-1}$ में क्या है?
$AB_{(g)} + 25 H_2O_{(l)} \rightarrow AB_{(25 H_2O)} ; \Delta H = x \ kJ \ mol^{-1}$
$AB_{(g)} + 50 H_2O_{(l)} \rightarrow AB_{(50 H_2O)} ; \Delta H = y \ kJ \ mol^{-1}$
तनुकरण एन्थैल्पी $(\Delta H_{dil})$ $kJ \ mol^{-1}$ में क्या है?
$3 \ atm$ के स्थिर दाब पर एक गैस का आयतन $3 \ dm^{3}$ से बढ़कर $5 \ dm^{3}$ हो जाता है। इस प्रसार के दौरान किए गए कार्य का उपयोग $290 \ K$ पर $10 \ mol$ पानी को गर्म करने के लिए किया जाता है। पानी का अंतिम तापमान $K$ में क्या होगा? (पानी की विशिष्ट ऊष्मा = $4.184 \ J \ g^{-1} \ K^{-1}$)
Medium
View Solutionईथेन,$CO_2$ और जल $(l)$ की मानक मोलर संभवन ऊष्मा क्रमशः $-21.1$,$-94.1$ और $-68.3 \ kcal$ है। ईथेन की मानक मोलर दहन ऊष्मा $kcal$ में क्या होगी?
MediumIIT 1986
View Solutionएक मोल आदर्श एकपरमाण्विक गैस को ग्राफ में दिखाए अनुसार परिवर्तनों के अधीन किया जाता है। किए गए कार्य का परिमाण (निकाय द्वारा या निकाय पर) $...........J$ (निकटतम पूर्णांक) है। दिया गया है: $\log 2=0.3, \ln 10=2.3$
अभिक्रिया $C_2H_2 + H_2 \rightarrow C_2H_4$ के लिए अभिक्रिया की ऊष्मा निम्नलिखित डेटा द्वारा दी गई है:
$(i) \Delta H_f^o \text{ of } H_2O_{(\ell)} = -68.3 \ K \ cal \ mol^{-1}$
$(ii) \Delta H_{comb}^o \text{ of } C_2H_2 = -337.2 \ K \ cal \ mol^{-1}$
$(iii) \Delta H_{comb}^o \text{ of } C_2H_4 = -363.7 \ K \ cal \ mol^{-1}$
$(i) \Delta H_f^o \text{ of } H_2O_{(\ell)} = -68.3 \ K \ cal \ mol^{-1}$
$(ii) \Delta H_{comb}^o \text{ of } C_2H_2 = -337.2 \ K \ cal \ mol^{-1}$
$(iii) \Delta H_{comb}^o \text{ of } C_2H_4 = -363.7 \ K \ cal \ mol^{-1}$
Medium
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