$0.1 \ M \ H_2S$ और $0.3 \ M \ HCl$ युक्त विलयन के लिए $[S^{2-}]$ और $[HS^{-}]$ की गणना करें।
[$H_2S$ के लिए $K_{a1} = 1.0 \times 10^{-7}$ और $K_{a2} = 1.3 \times 10^{-13}$]

(N/A) $H_2S$ का वियोजन $0.3 \ M \ HCl$ (प्रबल अम्ल) की उपस्थिति के कारण दब जाता है।
$1$. प्रथम वियोजन के लिए: $H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$
$K_{a1} = \frac{[H^+][HS^-]}{[H_2S]} = 1.0 \times 10^{-7}$
चूंकि $[H^+] \approx 0.3 \ M$ और $[H_2S] \approx 0.1 \ M$ है,इसलिए:
$[HS^-] = \frac{K_{a1} \times [H_2S]}{[H^+]} = \frac{1.0 \times 10^{-7} \times 0.1}{0.3} = 3.33 \times 10^{-8} \ M$
$2$. द्वितीय वियोजन के लिए: $HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}$
$K_{a2} = \frac{[H^+][S^{2-}]}{[HS^-]} = 1.3 \times 10^{-13}$
$[S^{2-}] = \frac{K_{a2} \times [HS^-]}{[H^+]} = \frac{1.3 \times 10^{-13} \times 3.33 \times 10^{-8}}{0.3} = 1.44 \times 10^{-20} \ M$