किस $pH$ पर,दिए गए हाफ सेल $MnO_4^{-} (0.1 \ M) \mid Mn^{2+} (0.001 \ M)$ का इलेक्ट्रोड विभव $1.282 \ V$ होगा? (निकटतम पूर्णांक) दिया गया है $E_{MnO_4^{-} / Mn^{2+}}^{o} = 1.54 \ V, \frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $M_{(s)} + 2 Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow M^{2+}_{(aq)} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $10^{15}$ है। इस अभिक्रिया के लिए $E_{cell}^{\ominus}$ ($V$ में) क्या होगा? $\left(\frac{2.303 RT}{F}\right) = 0.06 \ V$

$Na$ (कार्य फलन,$w_{0}=2.3 \ eV$) से फोटोइलेक्ट्रिक धारा को सेल के आउटपुट वोल्टेज द्वारा रोका जाता है:
$Pt_{(s)} | H_{2}(g, 1 \ bar) | HCl(aq, pH=1) | AgCl_{(s)} | Ag_{(s)}$
$K$ $(w_{0}=2.25 \ eV)$ से फोटोइलेक्ट्रिक धारा को रोकने के लिए आवश्यक जलीय $HCl$ का $pH$,अन्य सभी स्थितियां समान रहने पर,..........$\times 10^{-2}$ (निकटतम पूर्णांक तक) है।
दिया गया है,$2.303 \frac{RT}{F}=0.06 \ V; E_{AgCl|Ag|Cl^{-}}^{0}=0.22 \ V$

डेनियल सेल में साम्यावस्था को समझाइए और इसके साम्य स्थिरांक की व्युत्पत्ति कीजिए। दिया गया है: $E^o_{cell} = 1.1 \ V$.

$298 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए सेल विभव $0.096 \ V$ है। $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। सेल: $Sn_{(s)} | Sn^{2+} (0.05 \ M) || H^{+} (x \ M) | H_{2(g)} (1 \ bar) | Pt$ जहाँ $E_{Sn^{2+}|Sn}^{\circ} = -0.14 \ V$ और $E_{H^{+}|H_2}^{\circ} = 0.0 \ V$ है।

सेल का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $Cr | Cr^{+3}(0.1 \, M) || Fe^{+2}(0.01 \, M) | Fe$
(दिया गया है: $E^o_{Cr^{+3}|Cr} = -0.75 \, V$,$E^o_{Fe^{+2}|Fe} = -0.45 \, V$) ($, V$ में)