कथन : कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पानी ब | vedclass

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Question

(A) कमरे के तापमान पर,पानी बर्फ की तुलना में अधिक स्थिर होता है क्योंकि बर्फ स्वतः ही पिघलकर तरल पानी में बदल जाती है। अतः,कथन सही है।एन्ट्रॉपी किसी न

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यदि कथन और कारण दोनों सही हैं और कारण कथन की सही व्याख्या है।

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(A) कमरे के तापमान पर,पानी बर्फ की तुलना में अधिक स्थिर होता है क्योंकि बर्फ स्वतः ही पिघलकर तरल पानी में बदल जाती है। अतः,कथन सही है।एन्ट्रॉपी किसी निकाय की अव्यवस्था का माप है। बर्फ की अत्यधिक व्यवस्थित क्रिस्टलीय संरचना की तुलना में तरल पानी की संरचना अधिक अव्यवस्थित होती है,जिसका अर्थ है कि तरल पानी की एन्ट्रॉपी अधिक होती है। अतः,कारण सही है।ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम के अनुसार,स्थिर तापमान और दबाव पर एक स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ ऋणात्मक होना चाहिए। चूंकि कमरे के तापमान पर बर्फ का पिघलना स्वतःस्फूर्त है,इसलिए एन्ट्रॉपी में वृद्धि $(\Delta S > 0)$ $\Delta G$ को ऋणात्मक बनाने में योगदान देती है,जो तरल अवस्था की स्थिरता की व्याख्या करती है। इसलिए,कारण कथन की सही व्याख्या करता है।

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$CO_{2(g)}$,$C_{(s)}$ और $O_{2(g)}$ की मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः $213.5$,$5.690$ और $205 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। $CO_{2(g)}$ की मानक संभवन एन्ट्रॉपी ...... $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है।

$300 \ K$ पर,अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए,$\Delta S_{sys} = 5 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है?

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में $\Delta S$ का मान ऋणात्मक चिह्न के साथ होगा?

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