कथन: $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ और $\Delta E$ लगभग समान हैं।
कारण: सभी अभिकारक और उत्पाद गैसें हैं।

$298 \ K$ पर $1 \ mol$ तरल बेंजीन के दहन के लिए,स्थिर दाब पर अभिक्रिया की ऊष्मा $-3268 \ kJ \ mol^{-1}$ है। स्थिर आयतन पर दहन की ऊष्मा क्या है? $(R = 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1})$

जब $50 \ mL$ $0.01 \ M$ $Ca(OH)_2$,$25 \ mL$ $0.01 \ M$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें। दिया गया है कि प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार की $\Delta H^o_{\text{neutralisation}}$ $-57.1 \ kJ \ mol^{-1}$ है। [$Ca(OH)_2$ को एक प्रबल क्षार मानते हुए]

अभिक्रिया $A_{(g)} + 2B_{(g)} \to 2C_{(g)} + 3D_{(g)}$ के लिए,$27\ ^oC$ पर $\Delta E$ का मान $19.0\ kcal$ है। इस अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ का मान .......$kcal$ होगा $(R = 2.0\ cal\ K^{-1} mol^{-1})$

$100 \, K$ पर $5 \, mol$ आदर्श गैस को तब तक उत्क्रमणीय रूप से संपीड़ित किया जाता है जब तक कि इसका तापमान $200 \, K$ न हो जाए। यदि $C_v = 28 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है,तो इस प्रक्रिया के लिए $\Delta U$ और $\Delta pV$ की गणना करें। $(R = 8.0 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1})$

$1 \ g$ ग्रेफाइट को $298 \ K$ और $1 \ atm$ वायुमंडलीय दबाव पर एक बम कैलोरीमीटर में ऑक्सीजन की अधिकता में निम्नलिखित समीकरण के अनुसार जलाया जाता है:
$C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$
अभिक्रिया के दौरान,तापमान $298 \ K$ से बढ़कर $299 \ K$ हो जाता है। यदि बम कैलोरीमीटर की ऊष्मा धारिता $20.7 \ kJ \ K^{-1}$ है,तो $298 \ K$ और $1 \ atm$ पर उपरोक्त अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन क्या है?