जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,$K_H$ का मान बढ़ता है,अतः गैसीय विलेय की विलेयता का मान $ . . . . . . $ होगा।

नीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन $I$: हेनरी का नियम स्थिरांक $K_{H}$ उस सीमा तक विलयन की सांद्रता में भिन्नता के संबंध में स्थिर रहता है जिसके लिए विलयन आदर्श रूप से तनु होता है।
कथन $II$: $K_{H}$ अलग-अलग विलायकों में एक ही विलेय के लिए भिन्न नहीं होता है।
उपरोक्त कथनों के प्रकाश में,विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।

$298 \ K$ पर जल में चार गैसों $\alpha, \beta, \gamma$ और $\delta$ के लिए हेनरी स्थिरांक ($kbar$ में) नीचे दिया गया है:

गैस	$K_{H} \ (kbar)$
$\alpha$	$50$
$\beta$	$2$
$\gamma$	$2 \times 10^{-5}$
$\delta$	$0.5$

(जल का घनत्व $= 10^{3} \ kg \ m^{-3}$ at $298 \ K$). यह तालिका इंगित करती है कि:

यदि $25^{\circ} C$ पर हेनरी का नियम स्थिरांक $0.45 \text{ mol dm}^{-3} \text{ atm}^{-1}$ है,तो $1.2 \text{ atm}$ और $25^{\circ} C$ पर जल में गैस की घुलनशीलता की गणना करें।

$260 \ mm \ Hg$ और $25^{\circ} C$ पर जल में गैस की विलेयता की गणना कीजिए,यदि $25^{\circ} C$ पर गैस का हेनरी नियम स्थिरांक $0.159 \ mol \ dm^{-3} \ atm^{-1}$ है।

सोडियम क्लोराइड के जलयोजन (hydration) की व्याख्या कीजिए।