निम्नलिखित यौगिकों के समूह को एक इलेक्ट्रोफाइल,$E^{+}$ के साथ उनकी घटती सापेक्ष अभिक्रियाशीलता के क्रम में व्यवस्थित करें:
$(a)$ क्लोरोबेंजीन,$2,4-$डाइनाइट्रोक्लोरोबेंजीन,$p-$नाइट्रोक्लोरोबेंजीन
$(b)$ टोल्यूनि,$p-CH_3-C_6H_4-NO_2$,$p-O_2N-C_6H_4-NO_2$

(A) इलेक्ट्रोफाइल वे अभिकर्मक हैं जो न्यूक्लियोफाइल के साथ बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करते हैं।
बेंजीन वलय पर इलेक्ट्रॉन घनत्व जितना अधिक होगा,यौगिक इलेक्ट्रोफाइल,$E^{+}$ के प्रति उतना ही अधिक अभिक्रियाशील होगा।
$(a)$ इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(EWG)$ की उपस्थिति इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करके एरोमैटिक वलय को निष्क्रिय कर देती है। चूंकि $-NO_2$ समूह $-Cl$ समूह की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक है,इसलिए अभिक्रियाशीलता का घटता क्रम इस प्रकार है:
क्रम: $\text{क्लोरोबेंजीन} > p-\text{नाइट्रोक्लोरोबेंजीन} > 2,4-\text{डाइनाइट्रोक्लोरोबेंजीन}$.
$(b)$ $-CH_3$ समूह इलेक्ट्रॉन-दाता है,जबकि $-NO_2$ समूह इलेक्ट्रॉन-आकर्षक है। टोल्यूनि में इलेक्ट्रॉन घनत्व सबसे अधिक होता है। जैसे-जैसे $-NO_2$ समूहों की संख्या बढ़ती है,वलय पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम होता जाता है।
क्रम: $\text{टोल्यूनि} > p-CH_3-C_6H_4-NO_2 > p-O_2N-C_6H_4-NO_2$.