चतुष्फलकीय ज्यामिति के अलावा,$CH_4$ के लिए एक और संभावित ज्यामिति वर्ग समतलीय (square planar) है,जिसमें चार $H$ परमाणु वर्ग के कोनों पर और $C$ परमाणु इसके केंद्र में होते हैं। समझाइए कि $CH_4$ वर्ग समतलीय क्यों नहीं है?

(N/A) कार्बन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
$_6C: 1s^2, 2s^2, 2p^2$
उत्तेजित अवस्था में,कार्बन का कक्षक चित्र इस प्रकार है:
$1s^2, 2s^1, 2p_x^1, 2p_y^1, 2p_z^1$
अतः,$CH_4$ अणु में कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है और चतुष्फलकीय आकार लेता है।
वर्ग समतलीय आकार के लिए,केंद्रीय परमाणु का संकरण $dsp^2$ होना चाहिए।
हालाँकि,कार्बन परमाणु के पास $dsp^2$ संकरण के लिए $d$-कक्षक नहीं होते हैं। इसलिए,$CH_4$ की संरचना वर्ग समतलीय नहीं हो सकती है।
इसके अलावा,वर्ग समतलीय में $90^{\circ}$ के बंध कोण के साथ,बंध युग्मों के बीच मौजूद प्रतिकर्षण के कारण $CH_4$ की स्थिरता बहुत कम होगी। अतः,$VSEPR$ सिद्धांत भी $CH_4$ के लिए चतुष्फलकीय संरचना का समर्थन करता है।