એક કાર્બનિક સંયોજનમાં $69 \%$ કાર્બન અને $4.8 \%$ હાઇડ્રોજન છે,બાકીનો ભાગ ઓક્સિજન છે. જ્યારે આ પદાર્થના $0.20 \ g$ નું સંપૂર્ણ દહન કરવામાં આવે ત્યારે ઉત્પન્ન થતા કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણીનું દળ ગણો.

કાર્બનિક સંયોજનમાં કાર્બનની ટકાવારી $= 69 \%$.
$100 \ g$ કાર્બનિક સંયોજનમાં $69 \ g$ કાર્બન હોય છે.
$\therefore 0.2 \ g$ કાર્બનિક સંયોજનમાં $= \frac{69 \times 0.2}{100} = 0.138 \ g$ $C$ હોય.
$CO_2$ નું આણ્વીય દળ $= 44 \ g$.
$12 \ g$ કાર્બન $44 \ g$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,$0.138 \ g$ કાર્બન $\frac{44 \times 0.138}{12} = 0.506 \ g$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરશે.
કાર્બનિક સંયોજનમાં હાઇડ્રોજનની ટકાવારી $= 4.8 \%$.
$100 \ g$ કાર્બનિક સંયોજનમાં $4.8 \ g$ હાઇડ્રોજન હોય છે.
$\therefore 0.2 \ g$ કાર્બનિક સંયોજનમાં $\frac{4.8 \times 0.2}{100} = 0.0096 \ g$ $H$ હોય.
$H_2O$ નું આણ્વીય દળ $= 18 \ g$.
$2 \ g$ હાઇડ્રોજન $18 \ g$ પાણી ઉત્પન્ન કરે છે.
$\therefore 0.0096 \ g$ હાઇડ્રોજન $\frac{18 \times 0.0096}{2} = 0.0864 \ g$ $H_2O$ ઉત્પન્ન કરશે.