એક વેલ્ડિંગ બળતણ વાયુમાં માત્ર કાર્બન અને હાઇડ્રોજન છે. તેના થોડા નમૂનાને ઓક્સિજનમાં બાળતા $3.38 \ g$ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ,$0.690 \ g$ પાણી મળે છે અને અન્ય કોઈ નીપજ મળતી નથી. આ વેલ્ડિંગ વાયુનું $10.0 \ L$ કદ ($STP$ એ) $11.6 \ g$ વજન ધરાવે છે. ગણતરી કરો: $(i)$ પ્રમાણસૂચક સૂત્ર,$(ii)$ વાયુનું મોલર દળ,$(iii)$ આણ્વીય સૂત્ર.

(N/A) પગલું $1$: નમૂનામાં $C$ અને $H$ નું દળ શોધો.
$C$ નું દળ $= \frac{12}{44} \times 3.38 \ g = 0.9218 \ g$
$H$ નું દળ $= \frac{2}{18} \times 0.690 \ g = 0.0767 \ g$
નમૂનાનું કુલ દળ $= 0.9218 + 0.0767 = 0.9985 \ g$
પગલું $2$: પ્રમાણસૂચક સૂત્રની ગણતરી.

તત્વ	દળ %	પરમાણ્વીય દળ	મોલ	ગુણોત્તર
$C$	$92.32$	$12$	$7.69$	$1$
$H$	$7.68$	$1$	$7.68$	$1$

પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $CH$ છે.
પગલું $3$: મોલર દળની ગણતરી.
$STP$ એ $10.0 \ L$ નું વજન $11.6 \ g$ છે.
$STP$ એ $22.4 \ L$ નું વજન $= \frac{11.6 \times 22.4}{10.0} = 25.984 \ g \approx 26 \ g/mol$.
પગલું $4$: આણ્વીય સૂત્રની ગણતરી.
$n = \frac{\text{મોલર દળ}}{\text{પ્રમાણસૂચક સૂત્ર દળ}} = \frac{26}{13} = 2$.
આણ્વીય સૂત્ર $= 2 \times CH = C_2H_2$.