निम्नलिखित संक्रमण धातु आयनों की श्रृंखला में | vedclass

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Question

(B) सही विकल्प $(B)$ है।इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निर्धारित करने के लिए,हम तत्वों की परमाणु संख्या देखते हैं:$Ti (Z=22): [Ar] 3d^2 4s^2 \implies Ti^{2+} =

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$Ti^{2+}, V^{3+}, Cr^{4+}, Mn^{5+}$

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(B) सही विकल्प $(B)$ है।इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निर्धारित करने के लिए,हम तत्वों की परमाणु संख्या देखते हैं:$Ti (Z=22): [Ar] 3d^2 4s^2 \implies Ti^{2+} = [Ar] 3d^2$$V (Z=23): [Ar] 3d^3 4s^2 \implies V^{3+} = [Ar] 3d^2$$Cr (Z=24): [Ar] 3d^5 4s^1 \implies Cr^{4+} = [Ar] 3d^2$$Mn (Z=25): [Ar] 3d^5 4s^2 \implies Mn^{5+} = [Ar] 3d^2$अतः,विकल्प $(B)$ में सभी आयनों का विन्यास $3d^2$ है।

सूची-$I$ (संक्रमण धातु,$M$)	सूची-$II$ ($E_{M^{2+}/ M}^{\ominus}$,$V$ में)
$A$. $Ni$	$I$. $-1.18$
$B$. $Mn$	$II$. $-0.91$
$C$. $Fe$	$III$. $-0.25$
$D$. $Cr$	$IV$. $-0.44$

निम्नलिखित संक्रमण धातु आयनों की श्रृंखला में से,वह कौन सी है जिसमें सभी धातु आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^2$ है?

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