आण्विक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theo | vedclass

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Question

(B) सही कथन $(A)$ और $(C)$ हैं।$(A)$ $C_2^{2-}$ में $14$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका विन्यास $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^{*2} \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^{

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$A, C$

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(B) सही कथन $(A)$ और $(C)$ हैं।$(A)$ $C_2^{2-}$ में $14$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका विन्यास $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^{*2} \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^{*2} \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2 \sigma_{2p_z}^2$ है। चूंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय है।$(B)$ $O_2^{2+}$ का बंध क्रम $3$ है और $O_2$ का $2$ है। उच्च बंध क्रम का अर्थ है छोटी बंध लंबाई। अतः,$O_2$ की बंध लंबाई $O_2^{2+}$ से अधिक है।$(C)$ $N_2^{+}$ ($13$ इलेक्ट्रॉन) का बंध क्रम $(9-4)/2 = 2.5$ है। $N_2^{-}$ ($15$ इलेक्ट्रॉन) का बंध क्रम $(10-5)/2 = 2.5$ है। दोनों का बंध क्रम समान है।$(D)$ $He_2^{+}$ का बंध क्रम $0.5$ है। चूंकि बंध क्रम शून्य नहीं है,इसलिए यह दो अलग $He$ परमाणुओं की तुलना में अधिक स्थिर है,जिसका अर्थ है कि इसकी ऊर्जा कम है।

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$O_2$,$O_2[AsF_6]$,और $KO_2$ को $O-O$ बंध की बंध लंबाई के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।

$C_2$ और $O_2^{2+}$ के बॉन्ड ऑर्डर मानों का योग $x$ है,जो $a, b$ और $c$ के बॉन्ड ऑर्डर मानों के योग के बराबर है। $a, b$ और $c$ क्या हैं?

निम्नलिखित में से किस रूपांतरण में,बंध क्रम (bond order) बढ़ गया है और चुंबकीय व्यवहार बदल गया है?

$N_2, O_2, O_2^-$ के बीच बंध वियोजन ऊर्जा का सही क्रम निम्नलिखित में से किस व्यवस्था में दर्शाया गया है?

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