27 ^oC पर 100 mL जल में 0.6 g यूरिया (मोलर | vedclass

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Question

(C) परासरण दाब $\pi$ को सूत्र $\pi = CRT$ द्वारा ज्ञात किया जाता है,जहाँ $C$ विलयन की कुल मोलरता है।सबसे पहले,यूरिया के मोलों की गणना करें: $n_{	ext{

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(C) परासरण दाब $\pi$ को सूत्र $\pi = CRT$ द्वारा ज्ञात किया जाता है,जहाँ $C$ विलयन की कुल मोलरता है।सबसे पहले,यूरिया के मोलों की गणना करें: $n_{	ext{urea}} = \frac{0.6 \ g}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.01 \ mol$.इसके बाद,ग्लूकोज के मोलों की गणना करें: $n_{	ext{glucose}} = \frac{1.8 \ g}{180 \ g \ mol^{-1}} = 0.01 \ mol$.विलेय के कुल मोल $= 0.01 + 0.01 = 0.02 \ mol$.विलयन का आयतन $100 \ mL = 0.1 \ L$ है।कुल मोलरता $C = \frac{0.02 \ mol}{0.1 \ L} = 0.2 \ M$.तापमान $T = 27 \ ^oC = 27 + 273 = 300 \ K$.अब,परासरण दाब की गणना करें: $\pi = 0.2 \ mol \ L^{-1} 	imes 0.08206 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1} 	imes 300 \ K$.$\pi = 0.2 	imes 0.08206 	imes 300 = 4.9236 \ atm$.

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